【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) △H＜0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中1molSO2和nmolCO發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，生成2amolCO2。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L.min)

B. 當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 平衡后保持其它條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉(zhuǎn)化率均增大

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)方程式可知，生成2amolCO2的同時(shí)，消耗amolSO2，其濃度的變化量是mol/L，所以反應(yīng)前2min的平均速率v(SO2)＝mol/L ÷2min＝0.25a mol/(L·min)，A不正確；

B、根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的可逆反應(yīng)，因此當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C、該反應(yīng)中S是液體，改變液體的質(zhì)量其濃度不變，故平衡不移動(dòng)，C不正確；

D、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低。催化劑不能改變平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變，D不正確。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：

①G―→Q＋NaCl　②Q＋H2OX＋H2

③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O

④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O

這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是(　　)

A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y

C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列關(guān)于二氧化硅晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

A. 存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角

B. 在最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子

C. 在最小的環(huán)上，Si和O的原子個(gè)數(shù)之比為1∶2

D. 在最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置如圖所示：

(1)實(shí)驗(yàn)原理：______________。

(2)實(shí)驗(yàn)裝置：氣體制備型化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)，要將化學(xué)反應(yīng)原理、氣體凈化、收集和尾氣處理等結(jié)合起來。

①填寫裝置中試劑名稱，C______________，D____________，F__________。

②其中C的作用是除去氯氣中的____________；D的作用是除去氯氣中的____________。

③該裝置中收集氯氣使用的是________，還可用排__________的方法，原因是_____________。

④其中F的作用是_____________。

⑤檢驗(yàn)氯氣是否收集滿可用__________放在集氣瓶口，若試紙______，則證明已集滿。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應(yīng)．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

（1）若Cl2從左向右流動(dòng)，NH3從右向左流動(dòng)，則上述實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)椋篈→________________→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應(yīng)從C裝置的__口進(jìn)入（填“x”或“y”）．

（2）簡(jiǎn)述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是__________________．

（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________．

（4）裝置B中圓底燒瓶?jī)?nèi)的試劑為______________（填名稱）．

（5）裝置D的作用是____________________________．

（6）反應(yīng)開始后，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】催化劑存在下，在1 L的恒容密閉容器中充入0.1 molCO和0.3mol H2發(fā)生反應(yīng)CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。反應(yīng)相同時(shí)間，CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是

A.升高溫度，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

B.圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C.圖中Y點(diǎn)所示條件下，改用性能更好的催化劑能提高CO的轉(zhuǎn)化率

D.T1 ℃，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K＞1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室從廢電路板粉碎金屬料(主要含金屬Cu，還含少量Zn、Fe、Pb等金屬)中回收銅，其實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：一定pH范圍內(nèi)，Cu2+、Zn2+等能與氨形成配離子。

(1)“氨浸”在題圖-1所示的裝置中進(jìn)行。

①鼓入空氣，金屬Cu可被氧化生成[Cu(NH3)4] 2+，其離子方程式為________；

②空氣流量過大，會(huì)降低Cu元素的浸出率，其原因是_____________。

③“氨浸”時(shí)向氨水中加入一定量(NH4)2SO4固體，有利于Cu2+轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+，其原因是_________。

(2)洗滌濾渣所得的濾液與“過濾”所得濾液合并的目的是________________。

(3)濾液中主要陽(yáng)離子為[Cu(NH3)4]2+、NH，還含有一定量的[Zn(NH3)4]2+。其中銅氨配離子的離解反應(yīng)可表示為：[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) +4NH3(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________；某有機(jī)溶劑HR可高效萃取離解出的Cu2+(實(shí)現(xiàn)Cu2+與Zn2+的有效分離)，其原理為(org表示有機(jī)相)：Cu2+(aq) + 2HR(org) CuR2(org) + 2H+(org)；再向有機(jī)相中加入稀硫酸，反萃取得到CuSO4溶液。

結(jié)合題圖-2和題圖-3，補(bǔ)充完整以濾液為原料，制取較純凈CuSO4·5H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：_______，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌干燥。(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：有機(jī)溶劑HR、2mol·L1硫酸、3mol·L1硫酸)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.lmolC2H6O分子中含C-H鍵數(shù)目為0.5NA

B.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目小于0.1NA

C.25℃時(shí)，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2NA

D.1molCl2與足量銅鐵合金反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A.氯乙烯與丙烯的共聚物高分子中可能存在“”的連接方式

B.丙氨酸和苯丙氨酸脫去一分子水，最多可生成4種二肽

C.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

D.和均可以通過縮聚反應(yīng)制取

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