10．下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
A．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1      C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1       S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1     2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1   CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2

分析 A、碳不完全燃燒放熱少；焓變包含負(fù)號(hào)比較大小；
B、固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；
C、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸收熱量；
D、碳酸鈣分解吸熱焓變?yōu)檎�，氧化鈣和水反應(yīng)是化合反應(yīng)放熱，焓變是負(fù)值．

解答 解：A、碳不完全燃燒放熱少；焓變包含負(fù)號(hào)比較大小，所以△H1＜△H2，故A不符合；
B、固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H1＞△H2，故B符合；
C、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸收熱量，所以△H1＜△H2，故C不符合；
D、碳酸鈣分解吸熱焓變?yōu)檎担趸}和水反應(yīng)是化合反應(yīng)放熱，焓變是負(fù)值，所以△H1＞△H2，故D符合；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)反應(yīng)能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應(yīng)用，物質(zhì)量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同，反應(yīng)的能量變化不同，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述完全正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向盛有Na2CO3溶液的試管中滴加稀鹽酸試管中出現(xiàn)氣泡非金屬性：Cl＞C
B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸微熱后，加入新制Cu（OH）2共熱未見(jiàn)磚紅色沉淀生成蔗糖未發(fā)生水解
C向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液白色沉淀變成紅褐色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
D向某鈉鹽溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體溶液中一定含有CO32-或HCO3-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
B．60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目為2NA
C．同溫下，pH=1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉所含氫氧根離子數(shù)均為0.1NA
D．已知合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，當(dāng)該反應(yīng)生成NA個(gè)NH3分子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為46.2KJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．①～⑩10種元素在元素周期表中的位置如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用具體元素符號(hào)或化學(xué)式等化學(xué)用語(yǔ)填空）．

（1）10種元素中原子半徑最小的是H，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar，非金屬性最強(qiáng)的是F．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（3）③的最高價(jià)氧化物分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，單質(zhì)⑦在單質(zhì)⑤中燃燒生成物的電子式為；⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）⑤⑥⑦⑧對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是Al3+（用離子符號(hào)表示）．
（5）工業(yè)制取單質(zhì)⑦的化學(xué)方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)⑨的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，單質(zhì)⑧與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為8.96L的CO和CO2的混合氣體共14.4g．
（1）CO的質(zhì)量為5.6g．           
（2）CO的體積為4.48L．
（3）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g•mol-1．
（4）混合氣體的密度為1.6g•L-1．（小數(shù)點(diǎn)后保留1位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如表數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理正確的是（　　）
50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸
m（混合物）9.2g15.7g27.6g
V${\;}_{C{O}_{2}}$（標(biāo)況）2.24L3.36L3.36L
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5.0mol•L-1
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為45.7%
C．9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分別為5.0g和4.2g
D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中部分生成物已略去．其中，A、G為同一主族元素的單質(zhì)，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物，D是白色膠狀沉淀．

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）H的名稱(chēng)是一氧化碳．寫(xiě)出B的電子式
（2）E的重要用途是生產(chǎn)玻璃，制粗硅等
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（4）反應(yīng)④的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
（5）寫(xiě)出C與溴水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．用惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過(guò)NA個(gè)電子，則陰極一定產(chǎn)生11.2LCl2 （標(biāo)況）
B．lmolCH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受熱水解可得到乙醇分子數(shù)為NA
C．含NA個(gè)Na+的Na2O2溶解于水配成2L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
D．足量的MnO2固體與1L12mol/L的濃鹽酸加熱時(shí)反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是（　　）
A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+
B．為檢驗(yàn)紅磚中鐵的價(jià)態(tài)，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明紅磚中只有三氧化二鐵
C．制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵
D．將（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O試樣溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明檢驗(yàn)前該試樣已變質(zhì)

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