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王水是________和________的混合物，其溶液體積之比為________．不用濃HNO3和Zn反應制H2，是因為濃HNO3有________性；為防止?jié)釮NO3分解，必須把它盛在________瓶中，貯放在________ 地方．濃HNO3分解的化學反應方程式________．

濃硝酸    濃鹽酸    1：3    強氧化    棕色    黑暗溫度低    4HNO3?2H2O+4NO↑+CO2↑
分析：根據濃硝酸的物理性質、保存方法和化學性質思考解決．
解答：根據教材所學內容可知，王水是濃硝酸和濃鹽酸按照體積比1：3組成的化合物．
制取H2時使用的是Zn與稀硫酸或稀鹽酸，而不使用濃硝酸或稀硝酸，根本原因在于硝酸具有強氧化性，濃硝酸或稀硝酸能與Zn反應生成NO2或NO，不會生成H2．
濃硝酸見光受熱易分解，其分解的化學方程式為：4HNO3?2H2O+4NO2↑+O2↑，為了避免在保存過程中濃硝酸分解，要避光保存，即盛放在棕色瓶中，并放在黑暗溫度低的地方．
綜上分析，答案為：濃硝酸；濃鹽酸；1：3；強氧化；棕色；黑暗溫度低；4HNO3?2H2O+4NO2↑+O2↑．
點評：本題考查的多是教材中識記型的基礎知識，這要求在學生時，一定要牢記基礎知識，才能不再簡單題目中丟分．
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王水是一種混合物，配制的比例是 

[　　]

A. 1mol濃HNO3和3mol濃HCl　　  B. 1mol濃HCl和3mol濃HNO3

C. 1體積濃HNO3和3體積濃HCl　　D. 2體積濃HCl和3體積濃HNO3

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王水是______和______的混合物，其溶液體積之比為______．不用濃HNO3和Zn反應制H2，是因為濃HNO3有______性；為防止?jié)釮NO3分解，必須把它盛在______瓶中，貯放在______ 地方．濃HNO3分解的化學反應方程式______．

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