Question

在T℃條件下，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol　X和1 mol　Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則 (1) 化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為________． (2) 寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式________(a必須用具體的值表示)． (3) 下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A． 容器內(nèi)壓強(qiáng)一定 B． 容器內(nèi)氣體的密度一定 C． 容器內(nèi)Z分子數(shù)一定 D． 容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定 (4) X的轉(zhuǎn)化率α＝________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)． (5) 維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是(稀有氣體不參與反應(yīng))． [　　] A． 2 mol　X、1 mol　Y、1 mol　Ar B． a mol　Z、1 mol　W C． 1 mol　X、0.5 mol　Y、0.5a mol　Z、0.5 mol　W D． 2 mol　X、1 mol　Y、1 mol　Z (6) 維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入4 mol　X和6 mol　Y，若達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了10％，則反應(yīng)中放出的熱量為________kJ． 已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表： 試回答下列問題 (7) 在300℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入到相同的恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化的有________(選填A(yù)．B．C．D．E)． (8) 若在某溫度下，2 mol　X和1 mol　Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為________℃． (9) 在(8)小題達(dá)平衡后，保持溫度和容器體積不變，分別向容器中再加入 A．2 mol　X和1 mol　Y，B．1 mol　Z和1 mol　W，C．1 mol　X，D．1 mol　W至新平衡，則和原平衡相比，X的轉(zhuǎn)化率A________、B________、C________、D________．(選填增大，減小，不變) (10) 維持T℃條件不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中，加入2 mol　X和1 mol　Y發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡，則________(選填M或N)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M________N(選填＞、＜、＝符號(hào))．

Answer 1

答案：3．AC;5．A;
解析：

(1)	1
(2)	K＝[Z][W]/[X]2[Y]
(4)
(6)	QkJ
(7)	BC
(8)	350℃
(9)	A增大、B增大、C減小、D減�。�
(10)	N，＞