9．將含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl水溶液1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上得到0.3mol Cu，另一電極上析出氣體在標(biāo)況下的體積為（　　）
A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．13.44L

分析 電解硫酸銅和氯化鈉溶液時，陽極上氯離子先放電，然后氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，后氫離子放電，當(dāng)陰極上析出析出銅的物質(zhì)的量為0.3mol＜0.4mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算陽極上生成氣體體積．

解答 解：電解硫酸銅和氯化鈉溶液時，陽極上氯離子先放電，然后氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，后氫離子放電，當(dāng)陰極上析出析出銅的物質(zhì)的量為0.3mol，陰極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.3mol×2=0.6mol，
根據(jù)原子守恒知，溶液中n（Cl-）=0.2mol，氯離子完全放電時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol×1=0.2mol，生成氯氣0.1mol；
所以陽極上有氧氣生成，電極上電子轉(zhuǎn)移為0.4mol，4OH--4e-=2H2O+O2↑，電極反應(yīng)計算生成氧氣0.1mol，所以陽極生成氣體物質(zhì)的量為0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為4.48L，
故選：A．

點評 本題以電解原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確陽極上析出氣體的成分再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．金屬切割加工廢液中含有2%～5%的亞硝酸鈉（NaNO2），為了防止亞硝酸鈉污染環(huán)境，可以用氯化銨溶液處理廢液．亞硝酸鈉和氯化銨溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)．反應(yīng)分兩步進行，亞硝酸鈉和氯化銨先反應(yīng)生成氯化鈉和亞硝酸銨，亞硝酸銨再受熱分解生成氮氣和水．
（1）寫出亞硝酸鈉和氯化銨反應(yīng)的化學(xué)方程式（兩步）：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2、NH4NO2=N2+2H2O．
（2）第二步反應(yīng)中，1 mol亞硝酸銨完全分解，共有3mol電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含+6價鉻的污水會損害環(huán)境．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O32-，處理該廢水常用直接沉淀法或還原沉淀法．
I．直接沉淀法
（1）已知含鉻廢水中存在著平衡：Cr2O32-+H2O?2CrO42-+2H+．在實際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學(xué)式為BaCrO4
Ⅱ，還原沉淀法

（2）下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是AD（填選項序號）．
A．FeSO4溶液B．濃H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．Na2SO3溶液
（3）上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
（4）Cr（OH）3的化學(xué)性質(zhì)與Al（OH）3相似，在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，原因可用離子方程式表示：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
（5）實際工業(yè)生產(chǎn)中有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNa++MRn，其中NaH為陽離子交換樹脂，Mn+為要測定的離子．
①陽離子交換樹脂的原材料之一是聚苯乙烯，其單體為笨乙烯（　�。�，聚苯乙烯的化學(xué)式為
②某次測定過程中，pH=5的廢水經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測得溶液中Na+比交換前增加了4.6×10-2g•L-1，則該條件下Cr（OH）3的Kφ的值為6.7×10-31．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．SO2、CO、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．請回答下列問題：
（1）已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g）+H2O（l）═2H2S O4（l）△H=-130 kJ/mol．
（2）若反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g ），△H=-241.8kJ•mol-1，根據(jù)下表數(shù)據(jù)．則x=738.2 kJ•mol-1．
化學(xué)鍵H-HO═OO-H
斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量/kJ436  x463
（3）甲醇汽油也是一種新能源清潔燃料．工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ•mol-1
①該溫度下，在兩個容積均為1L的密閉容器中，分別發(fā)生該反應(yīng)：
容器甲乙
反應(yīng)物投入量1mol CO （g）和2mol H2（g）1mol CH3OH（g）
平衡時c（CH3OH）c1c2
平衡時能量變化放出54kJ吸收a kJ
則 c1= c2（填“＞”或“＜”或“=”），a=36．
②若密閉容器容積與①相同，Ⅰ、Ⅱ曲線（圖1）分別表示投料比不同時的反應(yīng)過程． 若Ⅱ反應(yīng)的n（CO）起始=10mol、投料比為0.5，則：A點的平衡常數(shù)KA=0.01，B點的平衡常數(shù)KB=KA．（填“＞”或“＜”或“=”）
③為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是減小投料比，降低溫度，增大壓強，分離出CH3OH等（至少答出兩條）．
（4）電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖2所示，則a電極名稱為陰極，b電極反應(yīng)式為NO+2H2O-3e-=NO3-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．據(jù)報道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷-239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子．現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷-239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第5周期第IA族B．第4周期第IA族C．第3周期第IA族D．第3周期第IA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)鍵線式的說法中錯誤的是（　　）
A．將碳、氫元素符號省略，只表示分子中鍵的連接情況
B．每個拐點、交點、端點均表示有一個碳原子
C．每一條線段代表一個共價鍵，每個碳原子有四條線段，用四減去線段數(shù)即是氫原子數(shù)
D．C=C、C≡C鍵等官能團中的“=”和“≡”也可以省略

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．CCTV《科技博覽》報道，2004年3月中科院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳．下列相關(guān)說法合理的是（　�。�
A．聚二氧化碳塑料是通過加聚反應(yīng)制得的
B．聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體
C．聚二氧化碳塑料與干冰都屬于純凈物
D．聚二氧化碳塑料的使用會產(chǎn)生白色污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作錯誤的是（　�。�
A．
檢查氣密性		B．
稀釋濃硫酸		C．
稱取氯化鈉		D．
過濾粗鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．燃燒質(zhì)量相同的下列各有機物時，消耗氧氣的量最多的是（　�。�
A．乙醇B．丙醇C．乙二醇D．丙三醇

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