Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1L0.1mol·L^－1NaHSO₃溶液中含有H⁺的數(shù)目為N_A個

B．常溫常壓下，等質(zhì)量的CO₂和N₂O的氣體體積相等

C．60g組成為C₂H₄O₂的有機物含C－H鍵數(shù)目為3N_A個

D．向稀HNO₃溶液中加入過量的鐵粉經(jīng)充分反應后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3N_A個

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據(jù)c•V先求亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，亞硫酸氫鈉能完全電離出0.1mol亞硫酸氫根離子，但是亞硫酸氫根離子只能部分電離出氫離子，水的電離程度比亞硫酸氫根離子更小，則溶液中氫離子小于0.1mol，故A錯；二氧化碳和一氧化二氮的相對分子質(zhì)量都是44，則它們的摩爾質(zhì)量相等，由于n=m/M，則二氧化碳和一氧化二氮的物質(zhì)的量相等，由于常溫常壓下氣體摩爾體積相等，V=n•V_m，故B正確；C₂H₄O₂的相對分子質(zhì)量為60，n=m/M，則n(C₂H₄O₂)=1mol，C₂H₄O₂可能是乙酸或甲酸甲酯或乙酸和甲酸甲酯，1molCH₃COOH含有3molC—H鍵，而1molHCOOCH₃含有4molC—H鍵，則1mol乙酸和甲酸甲酯組成的混合物中含有的C—H鍵介于3mol和4mol之間，故C錯；稀硝酸被過量的鐵粉還原為一氧化氮氣體，鐵粉被稀硝酸氧化為硝酸亞鐵，氮元素由+5價降為+2價，每個HNO₃得到3個電子，但是硝酸的物質(zhì)的量未知，因此該反應轉(zhuǎn)移電子不一定為3mol，故D錯。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)，涉及物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、體積、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的計算，以及物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)、物質(zhì)的量在化學（或電離）方程式（或關(guān)系式）中的應用、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離平衡等。