Question

3．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
N（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反應(yīng)是（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為65%．
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是b，用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，3s時(shí)NO為0.007mol，且不再隨著時(shí)間的推移而減小，所以反應(yīng)不能完全進(jìn)行，據(jù)此判斷反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)，NO轉(zhuǎn)化率=$\frac{反應(yīng)的NO物質(zhì)的量}{NO起始物質(zhì)的量}$×100%；
（2）NO₂是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，由方程式可知平衡時(shí)△c（NO₂）=△c（NO）；根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（NO），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（O₂）；

解答 解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，3s時(shí)NO為0.007mol，且不再隨著時(shí)間的推移而減小，所以反應(yīng)不能完全進(jìn)行，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在第5s時(shí)，NO的濃度為$\frac{0.007mol}{2L}$=3.5×10^-3mol•L^-1，NO轉(zhuǎn)化率=$\frac{（0.02-0.007）mol}{0.02mol}$×100%=65%，
故答案為：是；65%；
（2）NO₂是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，由方程式可知平衡時(shí)△c（NO₂）=△c（NO）=$\frac{0.02mol-0.007mol}{2L}$=0.0065mol/L，所以圖中表示NO₂變化的曲線是b，2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v（NO）=$\frac{\frac{0.02mol-0.008mol}{2L}}{2s}$=3.0×10^-3mol•L^-1•s^-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（O₂）=$\frac{1}{2}$v（NO）$\frac{1}{2}$=×3.0×10^-3mol•L^-1•s^-1=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1，
故答案為：b；1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算及讀圖表能力，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題能力．