（5分）海水是一種重要的自然資源。以下是我市對(duì)海水資源的部分利用。
(1)從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行     可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，有如下操作：①溶解；②加過(guò)量的Na2CO3溶液； ③加過(guò)量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過(guò)量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過(guò)濾。正確的操作順序是_________________。(用序號(hào)填一種合理組合)。
上述過(guò)程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為__________，
由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為_____________________________________。海
水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過(guò)步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：___________________________________________________________。
蒸發(fā)結(jié)晶  ①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥)
（3） Mg(OH)2        MgCl2通電 Mg+Cl2↑ 后者是經(jīng)過(guò)富集和分離后的溶液(或海水中含有氯化鈉等多種溶質(zhì)，氯化鎂的濃度很低)
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

綜合利用海水可以為人類提供豐富的化學(xué)資源，下述說(shuō)法不正確的是
A．可以從海水中制取Br2B．可以從海水中制取金屬M(fèi)g
C．可以從海水中直接提取NaClD．可以從海水中直接提取金屬Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過(guò)程主要包括：
a．將硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。
b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。
c．靜置、傾去上層清液、過(guò)濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問(wèn)題：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液時(shí)，需加入少量稀硫酸，目的是          。
（2）將制得的產(chǎn)品（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。

①則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                 。
②精確研究表明，B­-C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對(duì)分子質(zhì)量較第二步的小，試寫出B-C兩步反應(yīng)的方程式：                     、
                                      ；
（3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃. 的氬氣中燒結(jié)6小時(shí)，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式為：                      。
②該鋰電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為L(zhǎng)iFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：
正極                、負(fù)極               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
難溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
6.8×10－19
AlAsO4
1.6×10－16
FeAsO4
5.7×10－21
表1．幾種砷酸鹽的Ksp       
污染物
H2SO4
As
濃度
28.42 g/L
1.6 g·L－1
排放標(biāo)準(zhǔn)
pH 6～9
0.5 mg·L－1
表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
回答以下問(wèn)題：
⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝______________mol·L－1。
⑵寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達(dá)式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝______________，若混合溶液
中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是_______________mol·L－1。
⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。
⑷在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH
調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為______________；
②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因?yàn)開____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于海洋資源開發(fā)和利用的敘述， 不正確的是
A．海水經(jīng)過(guò)風(fēng)吹日曬，逐漸蒸發(fā)，可制得食鹽等物質(zhì)
B．海水蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源
C．地球表面大部分被海水覆蓋，故人類不存在缺水問(wèn)題
D．開發(fā)海洋資源應(yīng)遵循可持續(xù)發(fā)展的原則

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

從海水中提取鎂，沒(méi)有涉及到的化學(xué)反應(yīng)是（   ）
A．Mg2+ + 2OH- ="=" Mg(OH)2↓B．Mg(OH)2 + 2HCl ="=" MgCl2 + H2O
C．Mg(OH)2MgO + H2O D．MgCl2Mg + Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2007年3月溫家寶總理在十屆全國(guó)人大五次會(huì)議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境”，下列舉措中違背了這一指導(dǎo)思想的是      （   ）
A．加大開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿饶茉戳Χ�，減少化石燃料的使用
B．研制乙醇汽油技術(shù)，降低機(jī)動(dòng)車輛尾氣中有害氣體排放
C．生產(chǎn)、生活中，努力實(shí)現(xiàn)資源的循環(huán)利用
D．利用高新技術(shù)，提高石油、煤、天然氣產(chǎn)量，以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需求

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）酸浸、過(guò)濾后濾液中的金屬陽(yáng)離子是________________。
（2）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。
實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。
（3）產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為_______________，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是：                                             。
（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列海洋資源中屬于可再生資源的是
A．海底石油、天然氣B．潮汐能
C．濱海砂礦D．錳結(jié)核

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