(2012?上饒一模)如圖1,A、J是日常生活中常見的兩種金屬,這兩種金屬和NaOH組成原電池,A作負(fù)極;F常溫下是氣體,各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及條件略去).

請回答以下問題:
(1)寫出原電池的負(fù)極反應(yīng)方程式
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

(2)常溫時(shí)pH=12的C溶液中,溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為
10-2-10-12mol/L或c(OH-)-c(H+
10-2-10-12mol/L或c(OH-)-c(H+
(寫出計(jì)算式);相同條件下,等濃度的C溶液與CH3COONa溶液中,C的陰離子與CH3COO-濃度的大小關(guān)系:前者
后者(用“>”、“<”或“=”表示).
(3)金屬A的氯化物沸點(diǎn)較低,又易升華,能否電解這種熔融氯化物來生產(chǎn)A?
.原因是
因?yàn)锳的氯化物熔沸點(diǎn)低,據(jù)此判斷它的晶體為分子晶體,在熔融態(tài)時(shí)不電離,不能被電解
因?yàn)锳的氯化物熔沸點(diǎn)低,據(jù)此判斷它的晶體為分子晶體,在熔融態(tài)時(shí)不電離,不能被電解

(4)寫出②的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O

(5)寫出A→J反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3

(6)含A元素的某鹽X常做凈水劑,X做焰色反應(yīng)時(shí),透過鈷玻璃觀察火焰呈紫色.則:
①水溶液與NaHCO3溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為:
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2

②500mLX的溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2:請回答:X晶體的俗名為
明礬或白礬
明礬或白礬
;其溶液的物質(zhì)的量濃度為
1mol/L
1mol/L
mol/L.
分析:(1)題中C→E→H→A→J的轉(zhuǎn)化是中學(xué)化學(xué)中常見反應(yīng),H→A為工業(yè)冶煉金屬鋁,A→J為鋁熱反應(yīng),故應(yīng)為AlO2-→Al(OH)3→Al2O3→Al→Fe的反應(yīng),該原電池是鋁做負(fù)極,鐵做正極,電解質(zhì)溶液為NaOH,負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為:
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O;
(2)溶液C為NaAlO2,根據(jù)溶液呈電中性,即c(AlO2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),進(jìn)行判斷離子關(guān)系;
(3)根據(jù)AlCl3為共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電進(jìn)行分析;
(4)反應(yīng)②為工業(yè)合成氨的重要反應(yīng),反應(yīng)為:4NH3+5O2 
催化劑
.
  4NO+6H2O; 
(5)反應(yīng)A→J為鋁熱反應(yīng),反應(yīng)為:Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
(6)①根據(jù)弱酸的陰離子和弱堿的陽離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解來書寫離子方程式;
②含A元素的某鹽X常做凈水劑,X做焰色反應(yīng)時(shí),透過鈷玻璃觀察火焰呈紫色,說明鹽中含有鋁元素和鉀元素,為明礬,根據(jù)圖象判斷反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系,以此計(jì)算.
解答:解:(1)題中H→A為工業(yè)冶煉金屬鋁,A→J為鋁熱反應(yīng),為推斷題的突破口,依次可知C→E→H→A→J的轉(zhuǎn)化是中學(xué)化學(xué)中常見反應(yīng),為AlO2-→Al(OH)3→Al2O3→Al→Fe之間的轉(zhuǎn)化,該原電池是鋁做負(fù)極,鐵做正極,電解質(zhì)溶液為NaOH,可以推知:A為Al,C為NaAlO,E為Al(OH)3,H為Al2O3,J為Fe,M為FeS,原電池中,Al做負(fù)極被氧化,在堿性溶液中生成AlO2-,電極反應(yīng)式為:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,故答案為:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O;
(2)溶液C為NaAlO2,根據(jù)溶液呈電中性,即c(AlO2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知:c(Na+)-c(AlO2-)=c(OH-)-c(H+)=10-2-10-12 mol/L,故答案為:10-2-10-12 mol/L或c(OH-)-c(H+);  
(3)金屬A的氯化物為AlCl3,為共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,故答案為:否;因?yàn)锳的氯化物熔沸點(diǎn)低,據(jù)此判斷它的晶體為分子晶體,在熔融態(tài)時(shí)不電離,不能被電解;
(4)原電池正極生成H2,即D為H2,則G為氫化物,由G→I→K的轉(zhuǎn)化可知該氫化物中存在變價(jià)非金屬元素,應(yīng)為N元素,故G為NH3,I為NO,K為NO2,L為HNO3,反應(yīng)②為工業(yè)合成氨的重要反應(yīng),反應(yīng)為:4NH3+5O2 
催化劑
.
  4NO+6H2O,
故答案為:4NH3+5O2 
催化劑
.
  4NO+6H2O  
(5)反應(yīng)A→J為鋁熱反應(yīng),反應(yīng)為:Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3  故答案為:Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3  
(6)①AlCl3水溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)相互促進(jìn)的水解,反應(yīng)為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,該反應(yīng)為泡沫滅火器的反應(yīng)原理,故答案為:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;
 ②含A元素的某鹽X常做凈水劑,X做焰色反應(yīng)時(shí),透過鈷玻璃觀察火焰呈紫色,說明鹽中含有鋁元素和鉀元素,為明礬,俗稱為明礬或白礬;
根據(jù)反應(yīng)計(jì)算:
Ba2++SO42-═BaSO4
    1mol    233g
    n       233g
則n=1mol,根據(jù)SO42-離子的守恒可知500mLKAl(SO42的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol,
故濃度為:
0.5mol
0.5L
=1mol/L,故答案為:明礬或白礬;1mol/L.
點(diǎn)評:本題考查元素化合物推斷,同時(shí)考查電化學(xué)、晶體類型的判斷、鹽類的水解等知識,具有較高的綜合度,本題具有一定的難度.
練習(xí)冊系列答案
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(2012?上饒一模)某烴A是乙烯的同系物,A與乙烯一樣,都是重要的化工原料.已知A與氫氣的相對  密度為21,由A經(jīng)下列反應(yīng)可得到G、H兩種高分子化合物,它們都是常用的塑料.

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(1)E不能使溴的四氯化碳溶液褪色,E的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)由A生成B和H的反應(yīng)方程式分別為
;

(3)一定條件下,2molF之間脫去1mol水生成一種具有芳香氣味的物質(zhì)I,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CH3CH(OH)COOH
一定條件
CH3CH(OH)COOCH(CH3)COOH+H2O
2CH3CH(OH)COOH
一定條件
CH3CH(OH)COOCH(CH3)COOH+H2O
;
(4)I能發(fā)生的反應(yīng)有:
ABCDE
ABCDE

    A.取代反應(yīng)    B.消去反應(yīng)    C.水解反應(yīng)     D.中和反應(yīng)    E.氧化反應(yīng)
(5)F的一種同分異構(gòu)體中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),寫出其結(jié)構(gòu)簡式
CH2(OH)CH(OH)CHO
CH2(OH)CH(OH)CHO

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(1)已知:在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ.請寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式.
CH3OH(l)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=-725.8kJ?mol-1
CH3OH(l)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=-725.8kJ?mol-1

(2)目前有科學(xué)家在一定條件下利用水煤氣(CO+H2)合成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g).甲醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示:
①合成甲醇反應(yīng)的△H
0.(填“>”、“<”或“=”)
②其它條件不變,將E點(diǎn)的容積壓縮到原來的1/2,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率
加快
加快
.(填“加快”、“減慢”、“不變”),重新平衡時(shí)c(CH3OH)/c(CO)
增大
增大
.(填“增大”、“減小”或“不變”)
③230℃時(shí),平衡常數(shù)K=1.若其它條件不變,將溫度升高到450℃時(shí),達(dá)到平衡時(shí),K
1 (填“>、<或=”)
(3)、下列有關(guān)甲醇的說法正確的是
A
A

A.甲醇能使蛋白質(zhì)變性                B.甲醇能發(fā)生消去反應(yīng)
C.甲醇不能被催化氧化                    D.甲醇與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)劇烈
(4)利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如圖所示的裝置:則該裝置中Zn極為
極;寫出a極的電極反應(yīng)式
O2+4e-+2H2O-═4OH-
O2+4e-+2H2O-═4OH-

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