【題目】為了證明化學反應有一定的限度,進行了如下探究活動:
探究活動一:取5mL 0.Imol.L-1的KI溶液于試管,滴加0.Imol.L-1的FeCl3溶液5—6滴,振蕩;
探究活動二:在上述試管中加入2mL CC14,充分振蕩、靜置;
探究活動三:取上述靜置分層后的上層水溶液于試管,滴加0. Imol.L-1的KSCN溶液5—6滴,振蕩。
(1)寫出探究活動一中反應的離子方程式____。
(2)探究活動二的實驗現(xiàn)象為____。
A.溶液分層,上層呈紫色
B.溶液分層,下層呈紫色
C.溶液分層,均為無色
(3)在探究活動三中,可以證明該化學反應有一定的限度的實驗現(xiàn)象是____________________
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】取Fe和Fe2O3 的混合物 15 g,加入150 mL 2 mol/L 的稀硫酸,固體混合物完全溶解,放出氣體 1.68 L(標準狀況下),向所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液,未見顏色變化。若要使該溶液中的鐵元素完全轉化為沉淀,需加入3 mol/L 的NaOH溶液的體積為( )
A. 150 mL B. 200 mL C. 225 mL D. 250 mL
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列對實驗儀器特點的描述正確的或實驗能達到預期目的的是( )
A.用10mL量筒去量取5.35mL濃硫酸
B.用托盤天平稱量6.25g硝酸鉀固體
C.量筒的“0”刻度在下面
D.容量瓶上的標識有溫度、容量和刻度線
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【題目】化合物F是一種有機香精的調香劑。實驗室由A制備F的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)化合物A的化學名稱是________________________________;
(2)由C生成D和D、E生成F的反應類型分別是_____________、_______________;
(3)C的結構簡式為________________________________________________________;
(4)反應⑥的化學方程式為_________________________________________________;
(5)芳香化合物G是E的同分異構體,且G能與金屬鈉反應放出H2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為3:2:2:1,寫出一種符合要求的G的結構簡式:_____________
(6)寫出用正丙醇(CH3CH2CH2OH)為原料制備化合物CH3COCOOCH2CH2CH3的合成路線_____________________________(其它試劑任選)。
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【題目】可逆反應:A+3B2C+2D在4種不同的情況下的反應速率分別為
①v(A )=0.15mol/(L·s) ②v(B )=0.6mol/(L·s) ③v(C )=0.4mol/(L·s) ④v(D )=0.45mol/(L·s)
該反應進行速率最快的是
A. .① B. ②和③ C. ④ D. ①和④
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【題目】由CO和H2S反應可制得羰基硫(COS)。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應并達到平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g),數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗 | 溫度/℃ | 起始時 | 平衡時 | |||
n(CO)/mol | n(H2S)/mol | n(COS)/mol | n(H2)/mol | n(CO)/mol | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | a |
3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
下列說法正確的是( )
A. 上述反應是吸熱反應
B. 實驗1達平衡時,CO的轉化率為70%
C. 實驗2達平衡時,a<7.0
D. 實驗3達平平衡后,再充入1.0molH2,平衡逆向移動,平衡常數(shù)值增大
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【題目】下列解釋事實的方程式正確的是( )
A. 將NO2通入水中,紅棕色消失:3NO2+H2O=2HNO3+O2
B. 漂白粉實現(xiàn)漂白性:CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO
C. Na與水反應產(chǎn)生氣體:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D. 燃煤時加入石灰石可減少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 氯化銨溶液,加水稀釋時,c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小
B. 0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分別加水稀釋10倍:pH(HA) > pH(鹽酸)
C. 已知25℃時,HA的Ka=6.25×10—5,當pH為5.0時,HA溶液中 = 0.16
D. 某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中必然存在:c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)
【答案】D
【解析】A、加水稀釋時,促進銨根離子水解,所以銨根離子濃度減小的程度大,c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小,選項A正確;B、0.1 mol·L-1的鹽酸(pH=1)和0.1 mol·L-1的弱酸HA(pH>1)溶液分別加水稀釋10倍后,鹽酸的pH=2,HA的pH>2,pH(HA) > pH(鹽酸),選項B正確;C、根據(jù)HA H++A-,Ka==6.25×10-5,故當溶液的pH為5.0時,c(H+)=10-5 mol·L-1,HA溶液中====0.16,選項C正確;D、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析,某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),物料守恒c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),計算得到c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A),選項D錯誤。答案選D。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】有關鋅-稀硫酸-銅構成的原電池的一些說法中,正確的是( )
A. 鋅片為正極,且鋅片逐漸溶解
B. 銅片為負極,且銅片上有氣泡
C. 溶液中的H+移向銅極
D. 該電池工作的過程中溶液的酸性始終不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的重要原因;卮鹣铝袉栴}:
(1)光化學煙霧的產(chǎn)生機理(R為烴基)及煙霧箱(添加有NO和丙烯的空氣,并用紫外光照射)中部分物質的濃度隨照射時間的變化如圖所示。
①80min后NO2濃度減小,是由于發(fā)生了反應______(填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”,下同),O3開始產(chǎn)生并明顯增多,是由于發(fā)生了反應_______。
②0~50 min內(nèi),v(NO)=______mL·m-3·min-l。
③煙霧箱中丙烯與O2、NO反應會生成甲醛、乙醛及NO2,總反應的化學方程式為_______。
(2)處理含氮氧化物(NO和NO2)煙氣的常用方法是堿液吸收法,用質量分數(shù)為2%的NaOH溶液吸收不同氧化度[氧化度,NO氧化度可看作0,NO2氧化度可看作100%]的氮氧化物,其吸收率隨時間的變化如圖所示。
①從反應速率與吸收率得出的結論是___________。
②a=50%時,堿液吸收的離子方程式為___________。
③a=70%時,吸收得到的鹽是___________(填化學式)。
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