【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題:

(1)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否氧化變質(zhì)。限選試劑:蒸餾水,KSCN溶液,氯水,KMnO4溶液,鐵粉________________________________________________ 。實(shí)驗(yàn)室保存綠礬水溶液時(shí)為防其氧化要加入 ______ 。

(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟補(bǔ)充完整d-___ ___-f-___ ___(填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g

a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1K2

d.打開K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,則使x__________(偏大”“偏小無影響”)

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

CD中的溶液依次為_________(填標(biāo)號(hào))。CD中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為__________。

a.品紅 bNaOH cBaCl2 dBa(NO3)2 e.濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

【答案】取少量綠礬晶體于試管中,加蒸餾水溶解,再向其中加入KSCN溶液,若不變紅色,則未變質(zhì)。 鐵粉 干燥管 a b c e 76m2-m3/[9(m3-m1)] 偏小 c、a 生成白色沉淀 褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3

【解析】

(1) Fe2+氧化變質(zhì)為Fe3+;單質(zhì)鐵可以把Fe3+還原為Fe2+;

(2) ① 根據(jù)裝置圖分析儀器名稱;

②實(shí)驗(yàn)時(shí),為避免亞鐵被氧化,應(yīng)先通入氮?dú),冷卻時(shí)注意關(guān)閉開關(guān),防止氧氣進(jìn)入,冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化;

③直至A恒重,記為m3 g,應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量,則m(FeSO4)=(m3-m1);m(H2O)=(m2-m3),以此計(jì)算n(H2O)、n(FeSO4),結(jié)晶水的數(shù)目等于;若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,會(huì)導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化;

(3)硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2,C為氯化鋇,用于檢驗(yàn)SO3,D為品紅,可用于檢驗(yàn)SO2;

(1) Fe2+氧化變質(zhì)為Fe3+,F(xiàn)e3+的檢驗(yàn)方法是:取少量綠礬晶體于試管中,加蒸餾水溶解,再向其中加入KSCN溶液,若不變紅色,則未變質(zhì)。單質(zhì)鐵可以把Fe3+還原為Fe2+,實(shí)驗(yàn)室保存綠礬水溶液時(shí)為防其氧化要加入鐵粉;

(2) ① 根據(jù)裝置圖,儀器B的名稱是干燥管;

②實(shí)驗(yàn)時(shí),為避免亞鐵被氧化,應(yīng)先通入氮?dú),冷卻時(shí)注意關(guān)閉開關(guān),防止氧氣進(jìn)入,冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化,則正確的順序?yàn)閐abfce;

③直至A恒重,記為m3 g,應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量,則m(FeSO4)=(m3-m1),m(H2O)=(m2-m3),則n(H2O)=、n(FeSO4)=,結(jié)晶水的數(shù)目等于=:= 76(m2-m3)/[9(m3-m1)]; 若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,會(huì)導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化,則導(dǎo)致固體質(zhì)量偏大,測(cè)定結(jié)果偏小;

(3)①實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末,說明生成Fe2O3,則反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高,S元素化合價(jià)應(yīng)降低,則一定生成SO2,可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2,C中為氯化鋇,用于檢驗(yàn)SO3,可觀察到產(chǎn)生白色沉淀,D中為品紅,可用于檢驗(yàn)SO2,品紅褪色;

②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2,根據(jù)得失電子守恒配平方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)變化中伴隨著能量的轉(zhuǎn)化,在理論研究和生產(chǎn)生活中有很重要的作用。

Ⅰ.催化劑是化工技術(shù)的核心,絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。

(1)人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向.圖1所示為一定條件下1 mol CH3OH 與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí).生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下,CH3OH與O2反應(yīng)主要生成________(填“CO”、“CO2”或“HCHO”);2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=________。

Ⅱ.第三代混合動(dòng)力車,可以用電動(dòng)機(jī),內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,降低汽油的消耗;在剎車或下坡時(shí),電池處于充電狀態(tài)。

(2)混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料,汽油(以辛烷C8H18計(jì))和氧氣充分反應(yīng),生成1 mol 水蒸氣放熱550kJ;若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ,則辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________。

(3)混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖,其總反應(yīng)式為: H2+2NiOOH2Ni(OH)2。

根據(jù)所給信息判斷,混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí).乙電極周圍溶液的pH______(填“增大”,“減小”或“不變”),該電極的電極反應(yīng)式為_______________。

(4)遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)有腐蝕中的______腐蝕。為防止這種腐蝕,通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連,或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的______(填“正”或“負(fù)”)極相連。

Ⅲ.A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x出的離子如表所示:

陽離子

Ag Na

陰離子

NO3 SO42 - Cl

如圖1所示的裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液。電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如圖2所示。據(jù)此回答下列問題:

(5)M為電源的______極(填寫“正”或“負(fù)”),甲為__________(填寫化學(xué)式)。

(6)計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_________。

(7)寫出乙燒杯中的電解池反應(yīng)______________________

(8)若電解后甲溶液的體積為25 L,則該溶液的pH為_______。

(9)要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài),應(yīng)加入_______g______。(填寫化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的化學(xué)式與其名稱不相符的是(

A.磁性氧化鐵:Fe2O3B.明礬:KAl(SO4)2·12H2O

C.純堿:Na2CO3D.原硅酸:H4SiO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】稱取(NH4)2SO4NH4HSO4混合物樣品11.2g,加入含0.1 molNaOH的溶液,完全反應(yīng),生成NH3 1344 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則(NH4)2SO4NH4HSO4的物質(zhì)的量比為(  )

A. 1:1B. 1:2C. 1.25:1D. 1.8:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、BC、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A是黃綠色氣體,可用于自來水消毒;D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì),則B的化學(xué)式可能是________;實(shí)驗(yàn)室制取A的離子方程式為______________________________。

(2)A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B是汽車尾氣之一,遇空氣會(huì)變色,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________________________________________。

(3)D是常見強(qiáng)堿,具有吸濕性,B有兩性,則反應(yīng)②的離子方程式是_______________。

(4)①若AC、D常溫下都是氣體,C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

②某同學(xué)將收集到的少量酸雨保存在燒杯中,每隔一定時(shí)間測(cè)酸雨的pH,發(fā)現(xiàn)在一段時(shí)間內(nèi),酸雨的pH呈減小趨勢(shì),用離子方程式解釋原因___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為TS(中文名,tián),TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說法不正確的是( )

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號(hào)是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將有機(jī)物完全燃燒,生成CO2H2O。將15 g該有機(jī)物的完全燃燒產(chǎn)物通過濃H2SO4,濃H2SO4增重18 g,再通過堿石灰,又增重33 g。該有機(jī)物分子式為(  )

A. C4H10 B. C2H6O C. C2H4O D. C3H8O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

注:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為___________________________________________。

(2)“過濾Ⅰ”中所用到的玻璃儀器有___________________________________________

(3)“過濾Ⅱ”中得到的固體中混有雜質(zhì),需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌,請(qǐng)你敘述如何洗滌?_______

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【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。關(guān)于1mol H2O的敘述正確的是(

A.含有1mol H2B.含有NA個(gè)原子

C.質(zhì)量為18 g/molD.含有10NA個(gè)電子

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