14．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　�。�
A．Mg2+、Na+、Cl-、OH-B．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
C．K+、H+、Na+、HCO3-D．Na+、K+、NO3-、Cl-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Mg2+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H+）＜?xì)溲趸c溶液中c（OH-），m與n的大小關(guān)系是m＞n．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在恒溫恒容的密閉容器中，反應(yīng)A（g）+B（s）?2C（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．消耗1molA的同時(shí)消耗1mol BB．消耗n molA，同時(shí)生成2nmolC
C．氣體的總體積不變D．容器內(nèi)氣體密度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì) A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度），由此可得出的結(jié)論是（　�。�
A．T1＜T2，平衡常數(shù) K1＜K2
B．達(dá)到平衡時(shí) A2 的轉(zhuǎn)化率大小為 b＞a＞c
C．a、b、c 三點(diǎn)的平衡常數(shù) Kb＞Ka＞Kc
D．達(dá)到平衡時(shí)，AB3 的物質(zhì)的量大小為 c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．0.2mol Na、Mg、A1分別與100mL 1mol/L的鹽酸反應(yīng)生成的H2在相同狀況下的體積比為2：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，且濃度大小的順序?yàn)椋篶（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），該溶液可能是（　�。�
A．由0.1mol•L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合而成
B．由10mLpH=3的CH3COOH溶液與1 mL pH=11的NaOH溶液混合而成
C．由0.1mol•L-1的CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合而成
D．由0.1mol•L-1的CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液等體積混合而成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．環(huán)境保護(hù)意識(shí)越來(lái)越深入人心，許多城市對(duì)垃圾實(shí)行分類(lèi)回收處理，禁止使用對(duì)環(huán)境污染的物品．廢舊電池集中處理的首要原因是（　�。�
A．回收電池中的石墨電極
B．回收電池外殼金屬材料
C．防止電池中汞、鎘、銅等重金屬對(duì)土壤和水源的污染
D．防止電池中的滲出液腐蝕其它物品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各冶煉方法中，不能制得相應(yīng)金屬的是（　�。�
A．加熱氧化鋁B．電解熔融氯化鈉
C．把鐵放入硫酸銅溶液中D．鋁粉與氧化鐵高溫共熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知合金A由兩種常見(jiàn)金屬組成．為測(cè)定其組成，某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)如下：

請(qǐng)回答：
（1）合金A中含有的金屬是（填化學(xué)式）FeAl；
（2）C的化學(xué)式是Fe（OH）3；
（3）溶液H中所含的陽(yáng)離子有Al3+，H+（用離子符號(hào)表示）；
（4）固體D經(jīng)檢驗(yàn)其成分為Fe2O3，它與合金A中的一種金屬粉末均勻混合，在高溫下反應(yīng)可生成合金A中的另一種金屬，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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