將0.03 mol Cl2緩緩通入含0.02mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過程溶液的c(H+)與Cl2用量的關系示意圖是(溶液的體積視為不變)（    ）

A

解析試題分析：將Cl2緩緩通入含H2SO3和HBr的混合溶液中，由于亞硫酸的還原性強于溴化氫的還原性，所以，氯氣優(yōu)先和亞硫酸反應，所以剛開始的一段，氫離子濃度會增大，原因是：H2O+Cl2+H2SO3= H2SO4+ 2HCl ,所以氯氣的用量從0-0.02mol時，氫離子濃度會增大，然后把亞硫酸反應完后接下來和溴化氫反應：2HBr+Cl2 = Br2+ 2HCl，反應前后氫離子濃度不變。故選A。
考點：還原性的比較
點評：解答本題需要注意的是，對于同一種氧化劑和多種還原劑反應時，優(yōu)先的是跟還原性強的物質發(fā)生氧化還原反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將0.03 mol Cl2緩緩通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中（忽略溶液體積的變化）。溶液中c（H+）與通入的Cl2的物質的量的關系圖中，正確的是（    ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將0.03 mol Cl2緩緩通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中（忽略溶液體積的變化）。溶液中c(H+)與通入的Cl2的物質的量的關系圖中，正確的是（    ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將0.03 mol Cl2緩緩通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的溶液中，在此過程中，溶液中的c(H+)與Cl2用量的關系示意圖是(假設溶液的體積不變)(    )

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省靈寶市高三上學期第三次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.03 mol Cl2緩緩通入含0.02mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過程溶液的c(H+)與Cl2用量的關系示意圖是(溶液的體積視為不變)（    ）

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案