【題目】1,2 -二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2 -二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴表面覆蓋少量水)。

蒸餾燒瓶a中反應(yīng)原理如下:C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

可能存在的主要副反應(yīng)有:①乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。②濃硫酸將乙醇脫水炭化。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

12-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/gcm-3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

-130

9

-116

回答下列問題:

1)要盡可能迅速地把蒸餾燒瓶a的反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目是______________。(填正確選項前的字母)

a.引發(fā)反應(yīng)

b.加快反應(yīng)速度

c.防止乙醇揮發(fā)

d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

2)制備1,2-二溴乙烷的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________。反應(yīng)類型為______________________

3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象:_______________________________。

4)容器cNaOH溶液的作用是:_________________________________。容器dNaOH溶液的作用是:_________________________________。

5)將粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在______);

6)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用_______洗滌除去。填正確選項前的字母

a.水

b.氫氧化鈉溶液

c.碘化鈉溶液

d.乙醇

7)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚?捎 _______________________ 的方法除去。

【答案】 d CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 加成 b中水面會下降,玻璃管中的水柱會上升甚至溢出 除去乙烯中帶出的酸性氣體,或答除去CO2SO2 吸收d中揮發(fā)出的溴蒸氣,防止污染大氣 b 蒸餾

【解析】1a中主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚,由此可推知迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右的主要目的是減少副產(chǎn)物乙醚生成,答案選d;(2)乙醇在濃硫酸、加熱到170℃條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)可得到1,2-二溴乙烷,方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;(3)若試管d發(fā)生堵塞,則b瓶內(nèi)的氣體增多,壓強增大,所以b瓶內(nèi)的液面下降,玻璃管中的水柱會上升,甚至溢出;(4)產(chǎn)生乙烯氣體的同時可能也產(chǎn)生二氧化硫氣體,二氧化硫也能與溴水反應(yīng),所以乙烯通入溴水前應(yīng)先除去二氧化硫,因此氫氧化鈉溶液的作用就是除去乙烯中帶出的酸性氣體。由于溴易揮發(fā)且有毒,所以氫氧化鈉溶液的作用就是吸收d中揮發(fā)出的溴蒸氣,防止污染大氣;(5根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知12-二溴乙烷密度比水大且不溶于水,所以靜置后在水的下層;(6)溴單質(zhì)在水中溶解度不大,溴與碘化鈉溶液反應(yīng)引入碘單質(zhì),乙醇與產(chǎn)品互溶不能達到除雜目的。而氫氧化鈉溶液與溴單質(zhì)反應(yīng)的生成物易溶于水而難溶于12-二溴乙烷,能達到除雜目的,答案選b;(7根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知乙醚與12-二溴乙烷互溶且沸點相差較大,故可以用蒸餾法加以分離。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】2010年喬治華盛頓大學(xué)Licht和他的合作者設(shè)計的捕獲二氧化碳的電化學(xué)部分裝置如圖所示.下列說法正確的是(

A.化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B.陰極的電極反應(yīng)為:CO2+4e=C↓+2O2
C.陽極的電極反應(yīng)為:2CO32﹣4e=2CO2↑+O2
D.陰極上每通過4mole , 陰極區(qū)有1molCO2參與反應(yīng)

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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是(
A.1mol甲醇中含有C﹣H鍵的數(shù)目為4NA
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA
C.標準狀況下,2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
D.1mol甲基所含的電子數(shù)目為9NA

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【題目】下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生某氣體并檢驗其性質(zhì)的相關(guān)實驗,請完成下列問題:

1A中產(chǎn)生的氣體是___________(填名稱),該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式__________________________;

2B中實驗現(xiàn)象:_____________________,原因是:__________________________________;

3C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________,反應(yīng)類型:______________ ;

4D處點燃時必須進行的操作_________________________________

5下列說法正確的是_______

A聚乙烯塑料可以用做食品袋、餐具和地膜

B.乙烯分子中所有原子不共面

C高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土可以保鮮水果

D.乙烯是一種植物生產(chǎn)調(diào)節(jié)劑,可以延長果實和花朵的成熟期

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【題目】用括號內(nèi)的試劑除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),不正確的是( )

A. 溴苯中的溴 (NaOH溶液) B. 乙烷中的乙烯 (通氫氣)

C. 甲烷中的乙烯 (溴水) D. 乙酸乙酯中的乙酸 (飽和碳酸鈉溶液)

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【題目】雄黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生.
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體.上述反應(yīng)中的氧化劑是 , 反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用吸收.
(2)As2S3和HNO3有如下反應(yīng):As2S3+10H++10NO3═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4 , 則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 . 若將該反應(yīng)生成的氣體用燒堿溶液吸收,則該反應(yīng)的離子方程式為
(3)若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3 , 然后與過量的碳反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 所產(chǎn)生的CO2的量(選填編號).a(chǎn).小于0.5mol b.等于0.5mol c.大于0.5mol d.無法確定.

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【題目】向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3 , H2和N2三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3N2+3H2 , 各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示.圖2為t時刻后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且兩個階段各改變一種不同的條件.
(1)能證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填標號,下同).
A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B.N2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化
D.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
(2)若tl=15s,則t0﹣t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為
(3)t3﹣t4階段改變的條件為
(4)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(保留兩位小數(shù));向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2 , 平衡移動(填“向右”、“向左”或“不移動”).
(5)25℃時,將a molL1的氨水與0.1molL1的鹽酸等體積混合.①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH )<c(Cl)時,則反應(yīng)的情況可能為
a.鹽酸不足,氨水剩余 b.氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng) c.鹽酸過量
②當(dāng)溶液中c(NH )=c(Cl)時,用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=

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【題目】下列說法正確的是

A. 陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性

B. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強

C. 得到電子越多的氧化劑,其氧化性就越強

D. 要實現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化,必須加入氧化劑

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【題目】下列實驗基本操作(或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲校饕浅鲇趯嶒灠踩紤]的是( )

A. 實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B. 滴管不能交叉使用

C. 可燃性氣體的驗純 D. 蒸發(fā)時,待混合物中出現(xiàn)大量晶體時停止加熱。

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