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有關Na2CO3和NaHCO3的性質敘述正確的是（　�。�
A．它們的焰色反應透過藍色鈷玻璃都呈藍色
B．它們的溶液滴加酚酞溶液均顯紅色，因此應用膠塞試劑瓶盛裝
C．等質量的NaHCO3與Na2CO3與足量鹽酸反應，相同條件下，產生的CO2體積相等
D．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，相同條件下，Na2CO3溶解度比NaHCO3小
A．Na2CO3和NaHCO3都含有鈉元素，焰色反應為黃色，故A錯誤；
B．Na2CO3和NaHCO3都為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，可使酚酞溶液變紅，保存時應用膠塞試劑瓶盛裝，不能用玻璃塞，故B正確；
C．等質量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物質的量較多，生成二氧化碳多，故C錯誤；
D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分2NaHCO3
△
.
Na2CO3+CO2↑+H2O，常溫下相同的溶劑時，Na2CO3較NaHCO3易溶，可由在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳氣體，可觀察到溶液變渾濁證明，故D錯誤．
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鈉在電光源上作為高壓鈉燈是因為（   ）
A．鈉是活潑金屬B．鈉的火焰呈黃色
C．鈉是電的良導體D．鈉光射程遠，透霧力強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室利用如圖所示裝置進行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對比實驗．請回答：
（1）加熱一段時間后，兩試管中石灰水的變化是______．
A．均變渾濁
B．試管1澄清，試管2變渾濁
C．試管2澄清，試管1變渾濁
（2）該實驗說明二者中熱穩(wěn)定性強的物質是______（填化學式），另一種物質受熱分解的化學方程式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

ag純凈的碳酸鈉和ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物相比，下列描述正確的是（　　）
A．分別和鹽酸反應時，混合物的耗酸量大
B．分別和足量鹽酸反應時，混合物放出的CO2多
C．分別配制成等體積溶液，混合物的pH值大
D．分別配制成等體積溶液，混合物的Na+的物質的量大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和酸鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ．

（1）只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的是（填裝置序號）______
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為______；與實驗Ⅲ相比，實驗IV的優(yōu)點是______；
（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是______；
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應．當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為2：1時，所得溶液中溶質的化學式為______．
（5）另有兩瓶溶液，已知分別是K2CO3和NaHCO3，請你寫出兩種不同的鑒別方法．
①______②______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖是兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）

回答下列問題：
（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產生白色沉淀的燒杯是______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）燒杯，該燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是：______，通過實驗甲可比較出Na2CO3、NaHCO3兩種固體，______更穩(wěn)定．
（2）實驗乙用來驗證Na2O2與CO2的反應，觀察到的實驗現象是：包有Na2O2的棉花著火燃燒．寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式______，棉花能著火燃燒說明該反應特點是______．
（3）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進行加熱，將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0g．求（要求寫出計算過程）：
①生成的CO2氣體體積（標準狀況下）
②原混合物中碳酸鈉的質量分數．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向等物質的量的Na2CO3和NaHCO3粉末中分別加入足量等體積等濃度的稀鹽酸，相同條件下，產生CO2的體積與反應時間的關系圖示正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（12分）現有常見金屬單質A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式： 乙   、H   。
（2）寫出反應③的離子方程式：   。
寫出反應⑦的離子方程式：   。
B與C的最高價氧化物反應的化學方程式   。
（3）實驗室檢驗物質G中陽離子的常用試劑是：   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（本題共15分）
有4種質量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁4位同學各取1種樣品，進行下列實驗，測定合金中鎂的質量分數。
52．甲同學取樣品①m1 g和過量的氫氧化鈉溶液反應，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳氣體，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質量仍為m1 g。則樣品①合金中鎂的質量分數為_____________。
53．乙同學取樣品②m2 g和足量的鹽酸反應，然后滴加過量的氫氧化鈉溶液，將沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質量仍為m2 g。則樣品②合金中鎂的質量分數為____________。
54．丙同學取樣品③m3 g和足量的稀硫酸反應，發(fā)現固體完全溶解，標準狀況下得到氣體體積為V L，則樣品③中m3的取值范圍是___________________________________________。
丁同學取不同質量的樣品④分別和30 mL同濃度的鹽酸反應，所取合金質量與產生氣體體積（已轉化為標準狀況）如下：
實驗序號
a
b
c
合金質量/mg
510
765
918
氣體體積/mL
560
672
672
55．通過計算求該鹽酸的物質的量濃度。
56．通過計算求樣品④中合金中鎂的質量分數。
57．在c組實驗后，還需向容器中加入1.0 mol·L-1的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁恰好完全溶解？

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