精英家教網(wǎng)依據(jù)氧化還原反應(yīng):
2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電極X的材料是
 
;電解質(zhì)溶液Y是
 
;
(2)銀電極為電池的
 
極,X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
;
(3)外電路中的電子是從
 
電極流向
 
電極.(填電極材料名稱(chēng))
分析:根據(jù)電池反應(yīng)式知,銅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,含有銅離子的可溶性鹽為銅電極的電解質(zhì)溶液,銀作正極,含有銀離子的可溶性銀鹽作銀電極的電解質(zhì)溶液,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極.
解答:解:根據(jù)電池反應(yīng)式知,銅失電子作負(fù)極,結(jié)合圖片可知,銀作正極,
(1)銅作負(fù)極,銀作正極,所以X是銅,銀電極所在的電解質(zhì)溶液為可溶性的銀鹽溶液,所以Y溶液是硝酸銀溶液,
故答案為:銅;AgNO3溶液;
(2)銀電極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以銀作正極,負(fù)極上銅失電子生成銅離子,電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+,
故答案為:正;Cu-2e-═Cu2+;
(3)電子從負(fù)極銅沿導(dǎo)線流向銀,
故答案為:銅;銀.
點(diǎn)評(píng):本題考查了原電池,明確原電池原理即可解答,注意(3)中電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液,電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子的定性移動(dòng)而構(gòu)成閉合回路,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池.可選擇的試劑有:鐵棒,銅棒,銀棒,F(xiàn)e(NO32溶液,AgNO3溶液,Cu(NO32溶液.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)負(fù)極的材料是
銅棒
銅棒
;發(fā)生的電極反應(yīng)為
Cu-2e=Cu2+
Cu-2e=Cu2+;
;正極的材料是
銀棒
銀棒
;發(fā)生的電極反應(yīng)為
Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag

電解質(zhì)溶液是
AgNO3溶液
AgNO3溶液

(2)負(fù)極上觀察到的現(xiàn)象是
銅棒不斷溶解
銅棒不斷溶解
;正極上觀察到的現(xiàn)象是
有固體析出
有固體析出
;溶液中的陰離子移向
銅棒
銅棒
(填電極材料),外電路的電子移向
銀棒
銀棒
 (填電極材料).
(3)當(dāng)Ag+的消耗速率為0.05mol/(L?min)時(shí),Cu2+的生成速率是
0.025mol/L.min.
0.025mol/L.min.

(4)銅與鹽酸的反應(yīng)可用于設(shè)計(jì)原電池嗎?簡(jiǎn)述原因
不能,該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
不能,該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+ (aq)+Cu(s)═Cu2+ (aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電極X的材料是
;電解質(zhì)溶液Y是
AgNO3溶液
AgNO3溶液

(2)銀電極為電池的
極,發(fā)生的電極反應(yīng)為
Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag
;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
;
(3)外電路中的電子是從
電極流向
電極.外電路中每通過(guò)0.1mol電子,銀電極的質(zhì)量理論上增加
10.8
10.8
g.
(4)原電池工作時(shí),鹽橋(裝有瓊脂-KCl的U型管)里的Cl-移向
電極.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電極X的材料是
 
;電解質(zhì)溶液Y是
 

(2)外電路中的電子是從
 
電極流向
 
電極.
(3)銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
精英家教網(wǎng)
(1)一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生如下反應(yīng):
Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g),△H=QkJ?mol-1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 

②該溫度時(shí),在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,5min后,生成了單質(zhì)鐵11.2g,則這段時(shí)間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為
 
;
③達(dá)平衡后,若溫度升高
[CO][CO2]
的值增大,則Q
 
0(填“>”、“=”、“<”).
(2)工業(yè)常根據(jù)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,通過(guò)控制溶液的pH,達(dá)到分離金屬離子的目的.如圖1是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況(s/mol?L-1).若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+,應(yīng)控制溶液的pH為
 
(填序號(hào)).
A.小于1    B.4左右  C.大于6    D.大于9
(3)某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,若向工業(yè)廢水中加入過(guò)量的FeS,當(dāng)FeS、CuS、PbS和HgS共存時(shí),溶液中c(Fe2+):c(Pb2+):c(Hg2+)=
 
 
 
.已知:Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2?L-2,Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2?L-2Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2,Ksp(HgS)=6.4×10-53mol2?L-2
(4)依據(jù)氧化還原反應(yīng):Cu2+(aq)+Fe(s)═Fe2+(aq)+Cu(s)設(shè)計(jì)成如圖2所示的原電池,則關(guān)于該電池裝置的說(shuō)法中不正確的是
 
(填序號(hào)).
A.電極X的材料是Fe
B.電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液
C.原電池工作時(shí),鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
D.原電池工作時(shí),x電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-→4OH-

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