Question

常溫下，有100mL  pH=12的氨水溶液．
（1）溶液中，NH₄⁺物質(zhì)的量濃度約為

 

，水電離的OH^-的物質(zhì)的量濃度約為

 

．
（2）向該氨水中加入pH=2的鹽酸溶液，至完全中和，消耗鹽酸溶液的體積

 

100mL（填“＞”“＜”“=”，下同）；混合溶液的pH

 

7，用離子方程式說明理由：

 

．混合溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系為：

 

．
（3）若向該氨水中加入100mL鹽酸，溶液呈中性，原鹽酸溶液的pH

 

2（填“＞”、“＜”“=”），混合溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系為：

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）據(jù)一水合氨的電離平衡方程式結(jié)合其pH計算；水電離出來的氫離子和氫氧根離子濃度相等；
（2）氫氧根離子濃度為0.01mol/L，則一水合氨的濃度遠遠大于0.01mol/L，鹽酸濃度為0.01mol/L，氨水與鹽酸完全中和，即一水合氨的物質(zhì)的量與鹽酸相同，鹽酸體積大于氨水；氯化銨溶液因為銨根水解顯酸性；可以依據(jù)溶液顯酸性和電荷守恒書寫離子濃度的關(guān)系；
（3）氫離子與氫氧根離子濃度相同的氨水和鹽酸混合，溶液顯堿性；中性溶液中利用電荷守恒判斷離子濃度關(guān)系．

解答： 解：（1）pH=12的氨水中，有一水合氨電離出來的氫氧根離子和銨根離子濃度相同，都是0.01mol/L；pH=12的氨水中，由水電離出來的氫離子濃度為10^-12mol/L，水電離出來的氫離子和氫氧根離子濃度相等，故答案為：0.01 mol/L；10^-12 mol/L；
（2）氫氧根離子濃度為0.01mol/L，則一水合氨的濃度遠遠大于0.01mol/L，鹽酸濃度為0.01mol/L，氨水與鹽酸完全中和，即一水合氨的物質(zhì)的量與鹽酸相同，鹽酸體積大于氨水；氯化銨溶液因為銨根水解顯酸性，離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，pH＜7；溶液顯酸性c（H⁺）＞c（OH^-），依據(jù)電荷守恒其離子濃度的關(guān)系為，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），所以離子濃度由大到小的關(guān)系為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：＞；＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）氫離子與氫氧根離子濃度相同的氨水和鹽酸混合，溶液顯堿性，現(xiàn)溶液顯中性，鹽酸濃度應(yīng)大于0.01mol/L，則pH＜2；
中性溶液中利用電荷守恒判斷離子濃度關(guān)系為c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故答案為：＜；c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡依據(jù)電離方程式書寫，離子濃度大小比較，題目難度中等．