6．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B．含1molHCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NA
D．1mol/L的Na2SO4溶液中含2NA個(gè)Na+

分析 A、氣體所處的狀態(tài)不明確；
B、1molHCl完全反應(yīng)，反應(yīng)后氫元素變?yōu)?價(jià)；
C、氧氣和臭氧分子均由氧原子構(gòu)成；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、氣體所處的狀態(tài)不明確，故氣體的物質(zhì)的量無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、1molHCl完全反應(yīng)，反應(yīng)后氫元素變?yōu)?價(jià)，故1mol鹽酸和足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、氧氣和臭氧分子均由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣和32g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=Q kJ/mol．在溫度T1和T2時(shí)，兩個(gè)體積均為1 L的密閉容器中都充入1.00 mol CH4和2.40 mol NO2，測得n（CH4）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是（　　）

時(shí)間/min

n（CH4）/mol
溫度		010204050
T11.000.700.500.200.20
T21.000.600.36…0.30
A．10 min內(nèi)，T1時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率比T2時(shí)大
B．溫度：T1＜T2
C．Q＞0
D．化學(xué)平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．我國海洋資源豐富，開發(fā)利用具有廣闊前景．
（1）利用海水可制備氯氣．
①制得的氯氣，為便于儲(chǔ)存，要將其液化[C12（g）?Cl2（l）]，應(yīng)采取的措施是降溫（或加壓）（只寫出一種措施）．
②液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說明卡如表（部分）：
危險(xiǎn)性危險(xiǎn)品
儲(chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇等物質(zhì)，設(shè)置氯氣檢測儀
泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝鋼瓶
用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用．HSO3-+C12+H2O=SO42-+2C1-+3H+
若氯氣泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯氣和苯的反應(yīng)明顯加快，原因是鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，對氯氣與苯的反應(yīng)有催化作用
（2）利用海水脫硫可解決燃煤排放SO2造成的環(huán)境問題，工藝流程如圖：

①天然海水呈堿性，寫出SO2與過量海水中OH-的反應(yīng)的離子方程式．SO2+2OH-=SO32-+H2O
②天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3、HSO3-等分子或離子，請寫出氧化過程中H2SO3被氧化的化學(xué)方程式：2H2SO3+O2=2H2SO4；氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合才能排放，該操作的主要目的是中和經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸【或中和酸；降低氧化后溶液的酸性】
（3）工業(yè)從海水中提溴的過程如下：
海水$\stackrel{除去懸浮雜質(zhì)}{→}$$\stackrel{濃縮}{→}$$→_{氧化}^{氧化劑}$$\stackrel{熱空氣}{→}$Br2（g）$→_{吸收}^{Na_{2}CO_{3}溶液}$$[\begin{array}{l}{NaBr}\\{NaBr{O}_{3}}\end{array}]$$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2
①通過熱空氣的目的是將Br2吹出
②溶液中的NaBr、NaBrO3用足量的硫酸處理后得到Br2單質(zhì)，每生成1mol Br2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1.67mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如表各組物質(zhì)中，Y是X物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，Z是除雜試劑，其中所加試劑最合理的一組是（　�。�
XYZ
ANaHCO3溶液Na2CO3Ba（OH）2溶液
BFe2O3Al2O3NaOH溶液
CFeCl3溶液CuCl2Fe
DNa2SO4溶液Na2CO3鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室金屬鈉著火用什么方法來撲滅（　�。�
A．用泡沫滅火器B．用水撲滅
C．用干燥的沙子蓋滅D．用煤油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．運(yùn)用鋁及其化合物有關(guān)知識(shí)，回答下列問題：
（1）如圖1四個(gè)圖中，橫坐標(biāo)表示加入的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量，從A～D中選擇符合各題要求的序號(hào)填入表

溶液加入的物質(zhì)答案序號(hào)
AlCl3溶液通入過量的NH3①
含少量NaOH的NaAlO2溶液通過量的CO2②
NaAlO2溶液滴加稀H2SO4至過量③
MgCl2和AlCl3的混合液滴加NaOH溶液至過量④
（2）測定某鎂鋁合金中鋁含量的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖2（夾持儀器略）．
實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：連接裝置并檢查裝置氣密性；
步驟2：稱取mg鎂鋁合金樣品置于燒瓶中，在分液漏斗中盛放足量的溶液X；
步驟3：打開分液漏斗活塞b，使反應(yīng)進(jìn)行，待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)關(guān)閉活塞b；
步驟4：待裝置冷卻后，調(diào)平量筒與水槽的液面，讀取氣體體積為xmL（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下干燥氣體的體積）．
①測定氫氣體積的裝置選擇A（填A(yù)或B）
②為了使合金中的鋁與X反應(yīng)，而Mg不反應(yīng)，X應(yīng)選用NaOH（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．③計(jì)算合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{54x}{67.2m×1{0}^{3}}$（用m，x的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．雙氫青蒿素的化學(xué)式為C15H24O5，相對分子質(zhì)量為284．下面關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是（　�。�
A．1mol雙氫青蒿素的質(zhì)量為284g?mol-1
B．雙氫青蒿素的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量
C．14.2g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2NA
D．含有6.02×1023個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列試劑，既能與Na2CO3溶液反應(yīng)，又能與NaHCO3的是（　　）
A．CaCl2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)電解應(yīng)用，正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陰極
B．電解精煉銅時(shí)，溶液濃度基本不變
C．在鐵制容器上鍍銅時(shí)，可用CuSO4溶液作電鍍液
D．在鐵制容器上鍍銅時(shí)，鐵制容器連接外接電源的正極

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