【題目】有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng),都用如圖示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。通入二氧化硫氣體,將帶余燼的木條插入試管中,木條復(fù)燃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)第一小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3O2該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3___。

3)第二小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3O2外還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案:

B中反應(yīng)后的固體溶解于水(再加BaCl2溶液)白色沉淀(加入稀硝酸)仍有部分白色沉淀不溶解,證明有Na2SO4生成。上述方案是否合理?___;請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由:__。

4)在100mL混合溶液中,HNO3H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L,0.1mol/L向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱待充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是__(填選項(xiàng)字母)。

A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45

【答案】2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 取白色固體加入稀H2SO4,若產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體,則白色固體中含有Na2SO3 不合理 HNO3具有氧化性,可將BaSO3氧化成BaSO4(或者如果反應(yīng)后的固體,它溶于水后能將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子) B

【解析】

(1)探究Na2O2SO2的反應(yīng),由實(shí)驗(yàn)裝置可知,濃硫酸干燥SO2,通入SO2氣體,再用NaOH吸收尾氣;

(2)可利用強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理檢驗(yàn)Na2SO3,向反應(yīng)后的溶液中滴加鹽酸,再將生成的氣體通入品紅溶液中,若褪色則有SO2生成,原固體中含有Na2SO3

(3)檢驗(yàn)Na2SO4時(shí),需排除Na2SO3的干擾,因?yàn)?/span>Na2SO3易被氧化成Na2SO4;硝酸、Na2O2氧化性均很強(qiáng),均能將SO32氧化成SO42;

(4)CuHNO3H2SO4構(gòu)成的混合酸反應(yīng),可利用離子方程式計(jì)算。

(1)SO2Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3O2,化學(xué)方程式為2Na2O22SO2=2Na2SO3O2;

(2)Na2SO3可與稀硫酸反應(yīng)生成SO2,通過(guò)檢驗(yàn)SO2來(lái)檢驗(yàn)Na2SO3;實(shí)驗(yàn)操作為取白色固體加入稀H2SO4,若產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體,則白色固體中含有Na2SO3;

(3)SO32能被硝酸氧化成SO42,也能生成不溶于酸的白色沉淀;此外,反應(yīng)中未反應(yīng)完的Na2O2也具有強(qiáng)氧化性,也能氧化SO32;答案為不合理,稀HNO3具有氧化性,可將BaSO3氧化成BaSO4(或者如果反應(yīng)后的固體,它溶于水后能將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子);

(4)100mL混合溶液中,HNO3H2SO4的濃度分別是0.4mol·L1、0.1mol·L1,則n(NO3)=0.1L×0.4mol·L1=0.04mol;n(H)=0.1L×0.4mol·L10.1L×0.1mol·L1×2=0.06mol,1.92gCu的物質(zhì)的量n(Cu)=。Cu和混合酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu8H2NO3=3Cu22NO↑+4H2O,根據(jù)離子方程式可知,H的量不足,根據(jù)H的量計(jì)算?傻藐P(guān)系式8H3Cu2n(H)=0.6mol,則n(Cu2)=,則c(Cu2)=。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù),合成其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 過(guò)程I得到的Li3N的電子式為

B. 過(guò)程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3

C. 過(guò)程Ⅲ涉及的陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O

D. 過(guò)程I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由乙烯、甲醇等為原料合成有機(jī)物G的路線如下:

已知:①A分子中只有一種氫;B分子中有四種氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

2HCHO+OH- CH3OH+HCOO-

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)E的化學(xué)名稱是__________________。

(2)F所含官能團(tuán)的名稱是___________________

(3)A→B、C→D的反應(yīng)類型分別是____________________________________。

(4)寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式__________________。

(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

(6)HG的同分異構(gòu)體,寫(xiě)出滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。

1mol HNaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH;

H的核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比為6111。

7)由甲基苯乙醛和X經(jīng)如圖步驟可合成高聚酯L。

試劑X________________;L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=-90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=-23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=-41.2kJ·mol-1

回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H____kJ·mol-1。

下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有____。

A.使用合適的催化劑 B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng)

(2)將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示,下列說(shuō)法正確的是____。

A.△H < 0

B.P1<P2<P3

C.若在P3和316℃時(shí),起始n(H2)/n(CO)=3,則達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率小于50%

(3)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問(wèn)題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時(shí)最有利于二甲醚的合成。

(4)圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖,b電極的電極反應(yīng)式為____。

(5)甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是:

CH3OH +H2SO4 → CH3HSO4+H2O,

CH3 HSO4+CH3OH → CH3OCH3+H2SO4。

與合成氣制備二甲醚比較,該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低,轉(zhuǎn)化率高,其缺點(diǎn)是____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeOSiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì)) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) ,流程如下:

1)浸取時(shí),溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化,其離子方程式為 。能提高燒渣浸取速率的措施有 (填字母)。

A.將燒渣粉碎 B.降低硫酸的濃度 C.適當(dāng)升高溫度

2)還原時(shí),試劑X的用量與溶液pH的變化如圖所示,則試劑X可能是 (填字母)。

AFe BSO2 CNaI

還原結(jié)束時(shí),溶液中的主要陰離子有 。

3)濾渣主要成分的化學(xué)式為 ;由分離出濾渣后的溶液得到產(chǎn)品,進(jìn)行的操作是 、 過(guò)濾、洗滌、干燥。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】陽(yáng)極泥處理后的沉渣中含AgCl,工業(yè)上可用Na2SO3溶液作浸取劑浸出回收。某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬該過(guò)程。

已知:

i25oC時(shí),部分物質(zhì)的溶解度:AgCl 1.9×10–4 g;Ag2SO3 4.6×10–4 gAg2SO4 0.84 g。

ii25oC時(shí),亞硫酸鈉溶液酸化過(guò)中含微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示。

.浸出氯化銀

AgCl固體,加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取劑,充分反應(yīng)后過(guò)濾得到浸出液(pH=8),該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為AgCl + [Ag(SO3)2]3– + Cl。

1)用平衡移動(dòng)原理解釋AgCl溶解的原因是___。

. 酸化沉銀

2)經(jīng)檢測(cè),沉淀mAgCl,則溶液m中含微粒的主要存在形式是________

3)探究沉淀n的成分。

①甲同學(xué)認(rèn)為沉淀n一定不含Ag2SO4,其依據(jù)是________

②乙同學(xué)認(rèn)為沉淀n可能含Ag2SO3,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

i. 本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)是:Ag2SO3具有________性。

ii. 乙同學(xué)觀察到________,得出結(jié)論沉淀n不含Ag2SO3

③丙同學(xué)從溶液n的成分角度再次設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明沉淀n不含Ag2SO3。

i. 本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)是:若沉淀nAg2SO3,則溶液n中含微粒的總物質(zhì)的量___(填Cl物質(zhì)的量。

ii. 結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡(jiǎn)述丙同學(xué)的推理過(guò)程:____。

Ⅲ.浸取劑再生

4)溶液m經(jīng)處理后可再用于浸出AgCl,請(qǐng)簡(jiǎn)述該處理方法____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體,熔點(diǎn)為38.3℃,沸點(diǎn)為233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示。回答下列問(wèn)題:

1)檢查裝置氣密性并加入藥品后,加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是__,其目的是__,此時(shí)活塞K1,K2K3的狀態(tài)為__;一段時(shí)間后,打開(kāi)電爐并加熱反應(yīng)管,此時(shí)活塞K1K2,K3的狀態(tài)為____。

2)試劑A__,裝置單元X的作用是__;反應(yīng)過(guò)程中需用熱源間歇性微熱連接管,其目的是___。

3)反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2,主要目的是___

4)將連接管切斷并熔封,采用蒸餾法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶,在防腐膠塞上加裝的儀器是___(填儀器名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列方程式正確的是( )

A.小蘇打與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:CO32+H+=CO2↑+H2O

B.乙烯與氯化氫加成的化學(xué)方程式:CH2=CH2+HClCH3=CH2Cl

C.碳酸鉀在水中的電離方程式:K2CO32K++CO32

D.醋酸鈉水解的離子方程式:CH3COO+H2OCH3COOH+OH

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同步練習(xí)冊(cè)答案