19.V mLFe2(SO43溶液中含a g SO42-,取出溶液$\frac{V}{2}$mL,用水稀釋成2V mL,則稀釋后溶液Fe3+的物質(zhì)的量濃度是( 。
A.$\frac{125a}{72V}$ mol•L-1B.$\frac{125a}{36V}$ mol•L-1C.$\frac{250a}{36V}$ mol•L-1D.$\frac{250a}{48V}$ mol•L-1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出agSO42-的物質(zhì)的量,再根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式組成計算出鐵離子的物質(zhì)的量,再計算出$\frac{1}{2}$VmL溶液中鐵離子的物質(zhì)的量,最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出稀釋后溶液中鐵離子的物質(zhì)的量濃度.

解答 解:ag SO42-離子的物質(zhì)的量為:n(SO42-)=$\frac{ag}{96g/mol}$=$\frac{a}{96}$mol,
V mL Fe2(SO43溶液中含有Fe3+離子的物質(zhì)的量為:n(Fe3+)=$\frac{2}{3}$×n(SO42-)=$\frac{a}{96}$mol×$\frac{2}{3}$=$\frac{a}{144}$mol,
$\frac{1}{2}$V mL溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為:n(Fe3+)=$\frac{a}{144}$mol×$\frac{1}{2}$=$\frac{a}{288}$mol,
稀釋后溶液體積為2VmL,則溶液中Fe3+的濃度為:c(Fe3+)=$\frac{\frac{a}{288}mol}{2V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{125a}{72V}$mol/L,
故選A.

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,題目難度中等,要求學(xué)生熟練掌握物質(zhì)的量濃度的計算公式,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是( 。
①離子鍵與共價鍵的本質(zhì)都是靜電作用
②任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力
⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵
⑥任何共價鍵中,成鍵原子鍵后均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
⑦判斷化合物是否為離子化合物的實驗方法是看其熔化下能否導(dǎo)電
⑧熔融NaCl能導(dǎo)電,是因為通電時破壞了離子鍵,產(chǎn)生了自由移動的Na+和Cl-
⑨化學(xué)鍵斷裂,一定發(fā)生化學(xué)變化.
A.①⑤⑦B.②⑤C.⑤⑦D.除③④外

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.根據(jù)Fe3++Ag?Fe2++Ag+,可用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去.
(1)FeCl3溶液顯酸性,原因是Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+(用離子方程式表示).
(2)關(guān)于FeCl3溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是a(填序號).
a.c(Fe3+)減小        b. c(Cl-)不變       c.鐵元素質(zhì)量減小
(3)Fe(NO33溶液洗銀時,甲同學(xué)認(rèn)為NO3-也能將銀氧化.他認(rèn)為可以通過檢驗Fe(NO33溶液洗銀后NO3-的還原產(chǎn)物來判斷NO3-是否能將銀氧化,而乙同學(xué)認(rèn)為此方法不可行(填“可行”或“不可行”),乙同學(xué)的理由是酸性條件下NO3-也可能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng).
(4)乙同學(xué)欲從洗銀廢液(Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3-)中回收銀和刻蝕液,設(shè)計了如圖路線:

①過程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+,F(xiàn)e+2Ag+=Fe2++2Ag.
②過程Ⅱ中加入的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸.
(5)鍍銀后的銀氨溶液放置時會析出有強(qiáng)爆炸性的物質(zhì),所以不能貯存.從銀氨溶液中回收銀的方法是:向銀氨溶液中加入過量鹽酸,過濾,向沉淀AgCl中加入羥氨(NH2OH),充分反應(yīng)后可得銀,羥氨被氧化為N2
①生成AgCl沉淀的化學(xué)方程式是Ag(NH32OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O.
②若該反應(yīng)中消耗3.3g羥氨,理論上可得銀的質(zhì)量為10.8  g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.已知1個N2O3分子的質(zhì)量為a g,1個N2O5分子的質(zhì)量為b g.若以16O原子質(zhì)量的$\frac{1}{16}$作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn),則NO2的相對分子質(zhì)量為( 。
A.$\frac{16(b+a)}{b-a}$B.$\frac{16(b-a)}{b+a}$C.$\frac{8(b+a)}{b-a}$D.$\frac{8(b-a)}{b+a}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.以下說法正確的是(  )
A.石英玻璃是以純堿、石灰石和二氧化硅為原料制成的
B.氮的固定是指將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒?/td>
C.綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
D.納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.丁烷催化裂化時,碳鏈按兩種方法斷裂,生成兩種烷烴和兩種烯烴.如果丁烷的分解率為90%,且裂化生成的兩種烯烴的物質(zhì)的量相等,那么裂化所得氣體中密度最小的氣體在混合氣體中占的體積百分含量約為( 。
A.24%B.30%C.40%D.19%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

11.由苯乙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到一系列有機(jī)物,已知A和E互為同分異構(gòu)體.流程如下:

(1)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),B中所含有的官能團(tuán)的名稱為羥基.
(2)F的結(jié)構(gòu)簡式;H的結(jié)構(gòu)簡式
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:②2+O2$→_{△}^{Ag}$2+2H2O ③+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
(4)A的核磁共振氫譜有5組峰,峰面積之比為1:2:2:2:2.
(5)請寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式.(任寫一種)
①可與FeCL3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
②苯環(huán)上有三個取代基
③苯環(huán)上的一氯代物有兩種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.如圖中實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是( 。
A.實驗Ⅰ:導(dǎo)管口氣體可被點燃,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
B.實驗Ⅱ:振蕩后靜置,溶液分層,且兩層均接近無色
C.實驗Ⅲ:試管中有氣泡冒出,溶液顏色無明顯變化
D.實驗Ⅳ:試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺,試管壁出現(xiàn)油狀液滴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一,消除氮氧化物有多種方法.
(1)尿素和尿素分解生成的NH3均可除去汽車尾氣中NO.
已知:2CO(NH22(g)+6NO(g)=2CO2(g)+5N2(g)+4H2O(g)△H=-734.2kJ•mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=-1806.4kJ•mol-1
則反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH22(g)+H2O(g)的△H=-536.1kJ•mol-1
(2)NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù).以FeSO4作催化劑測試溫度對氮氧化物脫除效果的影響如圖1,當(dāng)反應(yīng)在400~450℃,NOx的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高有所降低,其可能原因是反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡向逆方向進(jìn)行;當(dāng)體系溫度升至500℃以上時,NOx的轉(zhuǎn)化率迅速下降,其可能原因是FeSO4受熱分解,催化劑失效.

圖2是300℃時,用某種金屬氧化物作催化劑,煙氣中NH3、NO、NO2不同比例時氮氧化物脫除率,則c(NH3):c(NO):c(NO2)=2:1:1時,氮氧化物脫除效果最佳.
(3)利用間接電化學(xué)法除NOx.其原理如圖3所示.已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~5之間,則陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O;隔膜可采用陽離子交換膜(填“陽離子”或“陰離子”);若吸收池中生成的N2和電解池中生成的O2的體積比為3:4,則通入吸收池NO和NO2體積比為2:1.

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