16．某乙酸乙酯（CH3C18OOCH2CH3），它在酸性水中充分水解后，可以檢測到含有18O的分子是（　　）
A．乙酸B．乙醇C．水D．乙酸乙酯

分析 酸性條件下，乙酸乙酯在水溶液中水解生成乙酸和乙醇，該反應中酯基中的C=O水解后存在于羧酸中，據(jù)此分析解答．

解答 解：某乙酸乙酯（CH3C18OOCH2CH3），在酸性條件下，在水中充分水解時反應方程式為CH3C18OOCH2CH3+H2O$\stackrel{△}{?}$CH3C18OOH+HOCH2CH3，且該反應是可逆反應，所以可以檢測到含有18O的分子是乙酸、乙酸乙酯，故選AD．

點評 本題考查酯的水解，為高頻考點，明確酯水解斷鍵和成鍵方式是解本題關(guān)鍵，注意該反應還是可逆反應，為易錯題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽，（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]比綠礬（FeSO4•7H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實驗室制法如下：
廢鐵屑$\stackrel{清洗}{→}$$→_{過濾}^{稀硫酸}$溶液A$→_{適量水}^{（NH_{4}）_{2}SO_{4}晶體}$$\stackrel{操作1}{→}$$\stackrel{乙醇淋洗}{→}$莫爾鹽
（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是防止Fe2+被氧化為Fe3+；
（2）濃度均為0.10mol•L-1的莫爾鹽溶液和FeSO4溶液，c（Fe2+）前者大于后者．（填“大于”、“小于”或“等于”或“無法判斷”）
（3）0.10mol•L-1莫爾鹽溶液中離子濃度由大到小的順序為c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）常溫下，若0.10mol•L-1（NH4）2SO4溶液的pH=5，求算NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列變化不能通過一步反應直接完成的是（　�。�
A．Al→[Al（OH）4]-B．Na2CO3→NaOHC．Al2O3→Al（OH）3D．Fe（OH）2→Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于反應 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，以下敘述正確的是（　�。�
A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為8：3
B．被還原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量的比為2：3
C．生成1molNO氣體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．該反應中Cu（NO3）2 為氧化產(chǎn)物，H2O為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一個活塞式的反應容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下發(fā)生反應并達到平衡，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2molSO2和1molO2，下列判斷正確的是（　�。�
A．開始時V正增大，V逆減小，最終SO3的百分含量增加
B．開始時V正增大，V逆不變，最終SO3的百分含量不變
C．開始時V正增大，V逆增大，最終SO3的百分含量無法判斷
D．開始時V正增大，V逆減小，最終SO3的百分含量保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟．完成下列計算：
（1）CaCO3質(zhì)量分數(shù)為0.90的石灰石100kg完成分解產(chǎn)生CO220160L（標準狀況下）．
（2）石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO2 29120L（標準狀況下），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為400mol．
（3）已知粗鹽水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3．向粗鹽水中加入Ca（OH）2除鎂離子：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，然后加入Na2CO3除鈣離子．處理上述粗鹽水10m3，至少需要加Na2CO310388g．
（4）如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分數(shù)為0.100、CO2體積分數(shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應：Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+．處理上述10m3粗鹽水至少需要通入54880 L（標準狀況下）碳酸化尾氣．

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12．二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料氣，其儲運、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池，具有很好的發(fā)展前景．
（1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃燒熱（△H）分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0kJ/mol，則工業(yè)上利用水煤氣成分按1：1合成二甲醚的熱化學方程式為：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-245.5kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上采用電浮遠凝聚法處理污水時，保持污水的pH在5.0，通過電解生成Fe（OH）3膠體，吸附不溶性雜質(zhì)，同時利用陰極產(chǎn)生的H2，將懸浮物帶到水面，利于除去．實驗室以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計的裝置如圖所示：

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極．寫出該燃料電池的正極電極反應式O2+4e-+2CO2=2CO32-；下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是B．
A．MgCO3 B．Na2CO3      C．NaHCO3 D．（NH4）2CO3
②寫出甲裝置中陽極產(chǎn)物離子生成Fe（OH）3沉淀的離子方程式4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3↓+8H+．
③已知常溫下Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，電解一段時間后，甲裝置中c（Fe3+）=4.0×10-11mol/L．
④已知：H2S的電離平衡常數(shù)：K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12；H2CO3的電離平衡常數(shù)：K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11．測得電極上轉(zhuǎn)移電子為0.24mol時，將乙裝置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列選項正確的是BCE
A．發(fā)生反應的離子方程式為：CO2+S2-+H2O═CO32-+H2S
B．發(fā)生反應的離子方程式為：CO2+S2-+H2O═HCO3-+HS-
C．c（Na+）═2[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
D．c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+2c（S2-）+c（OH-）
E．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（HS-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列事實不能用元素周期律解釋的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞H2SiO3
C．堿性：NaOH＞LiOHD．熱穩(wěn)定性：HF＞HBr

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10．下列實驗不能達到實驗目的是（　�。�
A．
萃取時振蕩分液漏斗		B．
       電解精煉銅
C．
      鋁熱反應		D．
    實驗室模擬合成氨

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