【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A. 在蒸餾水中加入NH4NO3固體，Kw不變

B. 加水稀釋FeCl3溶液，c(Fe3+)/ c(Cl-)的值減小

C. 加熱蒸干并灼燒Al(NO3)3溶液得到Al(OH)3固體

D. 濃度均為0.1 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)＝2[c(CO32- )＋c(HCO3-)+ c(H2CO3)]

【答案】B

【解析】

A．Kw只受溫度的影響，因硝酸銨溶于水吸熱，則溫度降低，水的離子積常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；

B．加水稀釋FeCl3溶液，促進(jìn)氯化鐵水解，所以鐵離子物質(zhì)的量減小，而氯離子的物質(zhì)的量不變，所以變小，即的值減小，故B正確；

C．鋁離子水解生成氫氧化鋁和硝酸，加熱蒸發(fā)，硝酸易揮發(fā)，促進(jìn)水解，生成氫氧化鋁沉淀，灼燒，最后得到的固體是Al2O3，故C錯(cuò)誤；

D．濃度均為0.1molL-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，根據(jù)物料守恒，2c(Na+)＝3[c(CO32- )＋c(HCO3-)+ c(H2CO3)]，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉()可用于照相業(yè)作定影劑。工業(yè)上可用反應(yīng)：

制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程制備硫代硫酸鈉溶液（裝置如圖）。

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(2)裝置B和D的作用是___。

(3)E中的試劑是___。

(4)反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置C中得到產(chǎn)品是，其中還含有少量的。為測(cè)定裝置C溶液中與的物質(zhì)的量濃度之比，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟Ⅰ：取裝置C燒瓶?jī)?nèi)的溶液置于錐形瓶中，加入足量的溶液后再加入足量溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，洗滌，干燥，得到固體的質(zhì)量為。

步驟Ⅱ：另取裝置C燒瓶?jī)?nèi)的溶液置于錐形瓶中，以淀粉作指示劑，用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為。該步驟中發(fā)生的反應(yīng)為；計(jì)算裝置C溶液中與的物質(zhì)的量濃度之比___（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該元素可能有+3價(jià)

B. 該元素位于第5周期副族

C. 該元素原子核外共有39個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

D. 該元素基態(tài)原子第N能層上還有5個(gè)空軌道

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以乙醇為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì) C 和化合物 D 的合成路線(xiàn)如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_______；B分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_______；反應(yīng)⑥的類(lèi)型為________。

(3)為了探究反應(yīng)③的反應(yīng)原理，通常采用“同位素示蹤法”的方法，請(qǐng)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3CH218OH，書(shū)寫(xiě)化反應(yīng)③學(xué)方程式為_______。

(4)已知D的相對(duì)分子量為 118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 40.68%、5.08%，其余為氧元素，則 D 的分子式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體(下圖)，有油膩感，可做潤(rùn)滑劑。硼酸對(duì)人體受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面。回答下列問(wèn)題：

(1)B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________；

(2)硼酸為一元弱酸，在水中電離方程式為H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，寫(xiě)出硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________；

(3)下列有關(guān)硼酸晶體的說(shuō)法正確的是__________；

A.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

B.含1 molH3BO3的晶體中有3 mol氫鍵

C.分子中B、O最外層均為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.B原子雜化軌道的類(lèi)型sp2，同層分子間的主要作用力是范德華力

(4)根據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，與B性質(zhì)相似的元素是__________。

(5)含氧酸的通式為(HO)mROn，根據(jù)非羥基氧原子數(shù)判斷，與H3BO3酸性最接近的是________；

A.HClO B.H4SiO4 C.H3PO4 D.HNO2

(6)一種硼酸鹽的陰離子為B3O6n-，n=_____________；B3O6n-結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)六元環(huán)，B的空間化學(xué)環(huán)境相同，O有兩種空間化學(xué)環(huán)境，畫(huà)出B3O6n-的結(jié)構(gòu)圖（注明所帶電荷數(shù)）； _____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，下列判斷不正確的是

A.1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子

B.該反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)

C.相對(duì)分子質(zhì)量：Mr(甲)＝Mr(乙)＋Mr(丙)

D.該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應(yīng)用前景。乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：

已知：反應(yīng)I和反應(yīng)II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線(xiàn)如圖所示。

（1）反應(yīng)I中，1 mol CH3CH2OH(g)參與反應(yīng)后的熱量變化是256 kJ。

① H2O的電子式是：_________________。

② 反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式是：___________________________。

（2）反應(yīng)II，在進(jìn)氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下圖（各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同）。

① 圖中D、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TE。判斷：TD_______TE（填“＜” “＝”或“＞”）。

② 經(jīng)分析，A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，其原因是A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的____相同。

③ 當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系是______。

（3）反應(yīng)III，在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如下圖所示。

① 陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。

② 從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

A. b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. a極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

C. 放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極

D. 其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化銨被廣泛用于醫(yī)藥、干電池、織物印染、洗滌等領(lǐng)域。氯化銨T1溫度下有以下平衡：

（1）N原子最外層電子有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；上述平衡中物質(zhì)，在晶體時(shí)屬于離子晶體的是__________。

（2）的電子式為______________。

（3）Cl的非金屬性強(qiáng)于S，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)說(shuō)明理由：_________________。

（4）上述該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________________________。

（5）在2L密閉容器中建立平衡，不同溫度下氨氣濃度變化正確的是_________。

（6）T1溫度在2L，容器中，當(dāng)平衡時(shí)測(cè)得為amol/L，保持其他條件不變，壓縮容器體積至1L（各物質(zhì)狀態(tài)不變），重新達(dá)到平衡后測(cè)得為bmol/L。試比較a與b的大小a_____b（填“＞”“＜”或“=”），并說(shuō)明理由：___________。

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