【題目】下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C.碳酸鈣中滴加鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

【答案】C

【解析】

A. 氯氣溶于水，反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸必須寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，選項A錯誤；

B. 鈉為很活潑的金屬，與CuSO4溶液反應(yīng)不能置換出銅，而是先直接與水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，選項B錯誤；

C. 碳酸鈣中滴加鹽酸，反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，選項C正確；

D. 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，選項D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，C(s)＋CO2(g)2CO (g) ΔH>0。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小

B. 增大壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)增大

C. 恒溫恒壓，再充入N2，反應(yīng)速率不變

D. 增加炭的用量，v(正)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗。

Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率

該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式 ___________________________________________________;為保證實驗準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實驗前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是______________；除如圖所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是__________________。

（2）若在2 min時收集到224 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計算出該2 min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是____________________________________________。

（3）試簡述測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法：_______________________________________________(寫一種)。

Ⅱ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。

（4）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：

實驗編號

T/K

大理石規(guī)格

HNO3濃度/mol·L-1

實驗?zāi)康?/span>

①

298

粗顆粒

2.00

（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和______探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和______探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響。

②

_______

粗顆粒

______

③

____

___

2.00

④

298

________

_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y的單質(zhì)經(jīng)常作為保護(hù)氣；由Z、W形成的一種化合物可與X、W形成的化合物反應(yīng)，生成淡黃色固體。下列推斷正確的是

A. Y的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

B. 在同周期元素中，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)

C. 離子半徑：X<Y<Z<W

D. 含W的鹽溶液可能呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說法錯誤的是

A. 整個反應(yīng)過程中，氧化劑為O2

B. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-

C. 放電時，當(dāng)電路中通過0.1 mol電子的電量時，有0.1 mol Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氧氣參與反應(yīng)

D. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于強(qiáng)酸的是

A. H3PO4B. HFC. H2SO3D. HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是

A.l0g H2和l0g O2B.9g H2O和0.5mol Br2

C.224mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1mol N2D.5.6L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況）和22g CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（ ）

A. 甲醇 B. 天然氣 C. 液化石油氣 D. 氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣，含有H2、N2、CO、CO2及O2,其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64%(均為體積分?jǐn)?shù))。某科研小組對尾氣的應(yīng)用展開研究：

(1)直接作燃料

已知：C(s)+O2(g)CO2 (g) ΔH=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)2CO (g) ΔH=-221kJ/mol

CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________。

(2)生產(chǎn)合成氨的原料

高爐煤氣經(jīng)過下列步驟可轉(zhuǎn)化為合成氨的原料氣：

在脫氧過程中僅吸收了O2，交換過程中發(fā)生的反應(yīng)如下，這兩個反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)：

CO2+CH4CO+H2(未配平) CO+H2OCO2+ H2

①氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度，試根據(jù)該反應(yīng)特征，解釋采用較高溫度的原因____________________________________________。

②通過銅催化交換爐后,所得氣體中V(H2)：V(N2)=__________。

(3)合成氨后的氣體應(yīng)用研究

①氨氣可用于生產(chǎn)硝酸，該過程中會產(chǎn)生大氣污染物NOx。為了研究對NOx的治理，該科研小組在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH<0。10min時反應(yīng)達(dá)平衡,測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=__________mol。設(shè)此時NO的轉(zhuǎn)化率為α1，若其它條件不變，上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為α2，則α1__________α2 (填“>”、“<”或“=”)；平衡常數(shù)K__________(填增大”“減小 ”或“不變”)

②氨氣還可用于制備NCl3，NCl3發(fā)生水解產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性，該水解產(chǎn)物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為__________。

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