Question

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是(    )

A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X

B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4

C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫＞Y＞X

Answer 1

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試題分析：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；X、Y位于同一族，故Y為硫元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1，則Z原子的核外電子數(shù)為15，故Z為磷元素。同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A正確；Y為硫元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H₂SO₄，故B錯(cuò)誤；非金屬性P＜S＜O，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，應(yīng)該是X的氫化物最穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故D正確，所以本題的答案選擇AD。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表、元素周期律，元素周期表、元素周期律是高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，本題由一定的綜合性，難度中等。