【題目】無(wú)水氯化鈣因價(jià)廉、干燥能力強(qiáng)、能再生而被用以填充干燥器和干燥塔。氯化鈣屬于( )

A B C D混合物

【答案】C

【解析】

試題分析:氯化鈣由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成,因此屬于鹽。故答案C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向50 mLH2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如下圖所示,且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的

A. 開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2

B. AB段產(chǎn)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

C. 所用混合溶液中c(HNO3)0.5mol·L1

D. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m25.6 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互反應(yīng),已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol,水的質(zhì)量為100 g。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)最多能產(chǎn)生0.05 mol O2

B.反應(yīng)的離子方程式為Na+2H2O==Na+2OH+H2

C.Na2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為11

D.、、充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):>>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】目前工業(yè)上可利用COCO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇,某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(K1K2、K3)如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

焓變

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

700

800

2H2(g)CO(g)CH3OH(g)

ΔH1

K1

2.5

0.34

0.15

CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)

ΔH2

K2

1.0

1.70

2.52

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)

ΔH3

K3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)②是________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

(2)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2K3之間的關(guān)系,則K3________(K1、K2表示);根據(jù)反應(yīng)③判斷ΔS___0(“>”“<”),在______(較高較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

(3)500時(shí),測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻,CO2(g)、H2(g)CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol/L0.8mol/L、0.3mol/L0.15mol/Lv________v(“>”“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列過(guò)程中不會(huì)發(fā)生化學(xué)變化的是

A. 焰色反應(yīng) B. 煤的液化 C. 亞硫酸鈉敞口放置 D. 鐵制容器貯存濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g) H=a kJ/mol.已知:

(a、b、c均大于零)

下列說(shuō)法正確的是

A.H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵

B.?dāng)嚅_(kāi)2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(cba) kJ

C.相同條件下,1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2 mol HI (g)的總能量

D.向密閉容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g),充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2,PM2.5(可入肺顆粒物)。污染跟冬季燃煤密切相關(guān),SO2. CO、CO2也是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體,對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

(1)工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇。已知25°C、101 kPa下:

H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1=—242kJ/mol

CH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O △H2=—676kJ/mol

寫(xiě)出CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH(g)與H2O (g)的熱化學(xué)方程式_________________。

(2)工業(yè)上還可以通過(guò)下列反應(yīng)制備甲醇:CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)。在一容積可變的密閉容器中充入l0molCO和20molH2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖所示。

①下列說(shuō)法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

a. H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

b.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c.體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

d.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA____PB(填“>”“<”或“=’’)。

③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10 mol CO和20molH2,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)=________L。

(3)SO2在一定條件下可與氧氣構(gòu)成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖:

① 該電池的負(fù)極反應(yīng):___________________;

②當(dāng)甲中消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),乙中a極增重____g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下,試回答下列問(wèn)題:

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

貨色

黑色

紅色

Ksp

1.8×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

6.3×10-50

2.0×10-12

①20℃時(shí),上述五種銀鹽飽和溶液中,Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)=_____________

③測(cè)定水體中氯化物的含量,常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定,滴定時(shí),應(yīng)加入的指示劑是_______。

A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4

(2)已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。

①在25℃下,向濃度均為0.1mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成____沉淀(填化學(xué)式)。

②溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5mol·L-1時(shí),可認(rèn)為已沉淀完全。現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,當(dāng)Fe3+剛好完全沉淀時(shí),測(cè)定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此時(shí)所得沉淀中 (填“還含有”或“不含有”) Al(OH)3,并請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。

③根據(jù)25℃時(shí)Mg(OH)2的Ksp,計(jì)算該溫度下反應(yīng)Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O的平衡常數(shù)K=________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HBHD)溶液,滴定的曲線(xiàn)如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 室溫下,等濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力:HA>HB>HD

B. 滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH)

C. pH=7時(shí),三種溶液中:c(A)=c(B)=c(D)

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)

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同步練習(xí)冊(cè)答案