依據(jù)下列熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1說(shuō)明2 mol H2（g）和1 mol O2（g）的能量總和小于2 mol H2O（g）的能量
B、已知C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸恰好完全中和，放出28.65 kJ的熱量
D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱的；
B、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；
C、根據(jù)熱化學(xué)方程式中系數(shù)和焓變之間的關(guān)系來(lái)回答；
D、物質(zhì)完全燃燒放熱多，焓變是負(fù)值．
解答： 解：A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，這說(shuō)明2mol H2（g）和1mol O2（g）的能量總和大于2molH2O（g）的能量，故A錯(cuò)誤；
B、C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H＞0，則石墨的能量低于金剛石，則金剛石不如石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ?mol-1，即1mol的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出57.4kJ的熱量，則含20g即0.5molNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，故C正確；
D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，此時(shí)碳完全燃燒，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，此時(shí)碳不完全燃燒，則△H1＜△H2，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生反應(yīng)熱和物質(zhì)具有的能量之間的關(guān)系以及熱化學(xué)方程式的意義，注意知識(shí)的歸納和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

香豆素是重要的香料、醫(yī)藥中間體．某研究小組設(shè)計(jì)的合成香豆素路線如下：
提示：2CH3CHO+（CH3CO）2O
KAc
2CH3CH=CHCOOH+H2O

（1）A→B的化學(xué)方程式為
 
．
（2）D的核磁共振氫譜圖中的吸收峰有
 
個(gè)．反應(yīng)⑤的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型是
 
反應(yīng)．H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）已知芳香族化合物I是G的同分異構(gòu)體，且I的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．則I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存的一組是（　�。�
A、K+、H+、ClO-、SO32-
B、Fe3+、Mg2+、NO3-、CO32-
C、Na+、Ca2+、HCO3-、OH-
D、Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中，充入一定量的H2和SO2發(fā)生下列反應(yīng)：
3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）下列說(shuō)法正確的是（　�。�
容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol
H2SO2H2SO2
容器Ⅰ3000.30.1/0.02
容器Ⅱ3000.60.2//
容器Ⅲ2400.30.1/0.01
A、該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率比容器I小
C、容器Ⅲ達(dá)到平衡的時(shí)間比容器I短
D、240℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.08×104L?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用NH3和CO2反應(yīng)合成尿素：

2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=-536.1kJ?mol-1
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．升高溫度，K值
 
（填增大、減小或不變）．
（2）其他條件不變，下列方法能同時(shí)提高化學(xué)反應(yīng)速率和尿素產(chǎn)率的是
 
．
A．通入氦氣   B．縮小體積C．加入催化劑  D．除去體系中的水蒸氣
（3）尿素可用于處理汽車(chē)尾氣．CO（NH2）2（g）與尾氣中NO反應(yīng)生成CO2、N2、H2O（g）排出．又知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=-1806.4kJ?mol-1寫(xiě)出CO（NH2）2（g）與NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．某小組模擬工業(yè)合成尿素，探究起始反應(yīng)物的氨碳比[n
n(NH3)
n(CO2)
]對(duì)尿素合成的影響．在恒溫下1L容器中，將總物質(zhì)的量為3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡體系中各組分的變化如圖所示．回答問(wèn)題：
（4）若a、b線分別表示NH3或CO2轉(zhuǎn)化率的變化，其中表示NH3轉(zhuǎn)化率的是
 
（填a或b）線．
（5）若a、b線分別表示NH3或CO2轉(zhuǎn)化率的變化，c線表示平衡體系中尿素體積分?jǐn)?shù)的變化，求M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的y值（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaHCO3和Na2O2的固體混合物置于密閉容器中充分加熱后，只有一種氣體產(chǎn)物，排出該氣體產(chǎn)物后冷卻，容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)中肯定有的是（　　）
A、Na2O2、Na2CO3
B、Na2CO3、NaOH
C、Na2CO3、NaHCO3
D、Na2CO3、Na2O2、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A、
82a
46a+m
%
B、
8200a
46a+2m
%
C、
8200a
46a+m
%
D、
8200a
69a+m
%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注，一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、0～20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2O5）=0.1mol?（L?s）2
B、10s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C、20s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D、曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

4種短周期元素相對(duì)位置如右表．M元素既是構(gòu)成生物體的基本元素，又是構(gòu)成地殼中巖石和化石燃料的主要元素．回答下列問(wèn)題：
（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）0.1molQ的10電子氫化物與CuO反應(yīng)生成Cu2O、H2O和Q單質(zhì)時(shí)，生成Cu2O的物質(zhì)的量是
 
．
（3）Y的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）HR是含M元素的一元酸．常溫下，0.1mol?L-1 HR  溶液中，c（H+）=1.3×10-3 mol?L-1．則HR?H++R-的電離平衡常數(shù)Ka=
 
（保留一位小數(shù)）．

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