【題目】已知Ksp (CaC2O4)=4.010－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小應(yīng)為（ ）

A. 4.010－9mol·L－1 B. 2.010－7mol·L－1 C. 2.010－9mol·L－1 D. 8.010－11mol·L－1

【答案】B

【解析】

由Ksp（CaC2O4）=c（C2O42-）×c（Ca2+）可知，溶液中的c(C2O42－)=Ksp/ c(Ca2＋)= 4.010－9/0.020mol·L－1=2.010－7mol·L－1,屬于溶液中的c(C2O42－)最小應(yīng)為2.010－7mol·L－1,故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鑒別兩種溶液食鹽水和蔗糖水的方法有

①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，微熱；②測量溶液的導(dǎo)電性；③將溶液與溴水混合、振蕩；④用舌頭嘗味道。

其中在實驗室進(jìn)行鑒別的正確方法是

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源，海水中含量最多的氯化物是（ ）
A.NaCl
B.MgCl2
C.KCl
D.CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作，其中不正確的是

A. 鐵腐蝕的速度由大到小的順序：只閉合K3>只閉合K1>都斷開>只閉合K2

B. 只閉合K3，正極的電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-

C. 先只閉合K1，一段時間后，漏斗內(nèi)液曲上升，然后再只閉合K2，漏斗內(nèi)液面上升

D. 只閉合K2，U型管左、右兩端液面均下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是 ( )

A. 輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊

B. 鋁片不用特殊方法保存

C. 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快

D. 鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2 ；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化；④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。

A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是

A. KSCN B. BaCl2 C. NaOH D. HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率為(　　)

A. v(O2)＝0.01 mol/(L·s) B. v(NO)＝0.008 mol/(L·s)

C. v(H2O)＝0.003 mol/(L·s) D. v(NH3)＝0.004 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物在現(xiàn)代社會各個領(lǐng)域仍有廣泛的應(yīng)用。

I．氧化物—Fe2O3：用工業(yè)FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子）制取高純鐵紅，實驗室常用萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純鐵紅的主要實驗步驟如下：

已知：HCl（濃） + FeCl3HFeCl4 。試回答下列問題：

（1）用萃取劑X萃取，該步驟中：

① Ca2+、Mn2+、Cu2+等雜質(zhì)離子主要在__________（填“水”或“有機”）相。

② 若實驗時共用萃取劑X 150mL，萃取率最高的方法是__________（填字母）。

a．一次性萃取，150mL b．分2次萃取，每次75mL c．分3次萃取，每次50mL

（2）用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是________________（寫化學(xué)式）；反萃取能發(fā)生的原因是___________________。

（3）所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌，其目的一是洗去沉淀表面吸附的雜質(zhì)離子，二是________________。

（4）測定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定，已知鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+，寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式 ___________________。

II．含氧酸鹽—鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學(xué)分解水制氫的材料，CuFe2O4在制氫過程中可以循環(huán)使用。在熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4－a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易。

（5）根據(jù)以上提示，寫出氧缺位體與水常溫下反應(yīng)制氫的化學(xué)方程式____________。

（6）課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%，則氧缺位值（a）＝__________。（結(jié)果保留小數(shù)點后2位）

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