Question

有一塊鋅片插入足量CuSO₄溶液1L中，可以觀察到鋅片表面有黃色附著物析出，最后稱量時鋅片質量減輕了0.1g（假設溶溶液體變化忽略不計），求：
（1）（1）參加反應的還原劑的物質的量是________；
（2）還原產物的物質的量是________；
（3）生成ZnSO₄的物質的量濃度是________；
（4）溶液的質量________；（填“增加”或“減少”）
（5）寫出該反應的離子方程式________。

Answer 1

0.1 mol    0.1 mol    0.1 mol/L    增加    Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu
試題分析：鋅片插入足量CuSO₄溶液發(fā)生反應為：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu。鋅是還原劑，CuSO₄是氧化劑，ZnSO₄還原產物，Cu是還原產物。根據(jù)方程式可得每有1mol鋅即65克參加反應就生成64克銅，對固體來說質量減少；對溶液來說質量增加。這時固體質量減少1克，現(xiàn)在質量減少0.1克，所以參加反應的還原劑鋅的物質的量是0.1摩爾，C(ZnSO₄)=0.1mol/1L=0.1 mol/L.該反應的離子方程式是：）Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu。
考點：考查離子反應方程式的書寫及氧化還原反應的有關概念及相應的化學計算等的知識。