【題目】已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO .下列離子反應(yīng)方程式正確的是( ) ①NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO
②Na2CO3溶液中加入HClO溶液:CO +HClO═HCO +ClO﹣
③等物質(zhì)的量的Cl2與Na2CO3溶液恰好反應(yīng):Cl2+CO +H2O═HCO +Cl﹣+HClO
④Cl2通入NaHCO3溶液中:Cl2+2HCO ═2CO2↑+Cl﹣+ClO﹣+H2O.
A.②④
B.①③
C.②③
D.①④
【答案】C
【解析】解:①H2CO3>HClO>HCO ,則NaClO溶液中通入少量二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉,故①錯(cuò)誤; ②次氯酸酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉弱于碳酸,依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律,Na2CO3溶液中加入HClO溶液:CO +HClO═HCO +ClO﹣ , 故②正確;
③氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,氯化氫與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、碳酸氫鈉和水,次氯酸與碳酸氫鈉不反應(yīng),則離子方程式::Cl2+CO +H2O═HCO +Cl﹣+HClO,故③正確;
④Cl2通入NaHCO3溶液中,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳,次氯酸酸性弱于碳酸,所以與碳酸氫鈉不反應(yīng),應(yīng)以次氯酸分子形式存在,故④錯(cuò)誤;
故選:C.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B.水電離的c(H+)=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中:K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
C. =1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中:NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
D.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,摩爾質(zhì)量最大的是
A. 10mLH2O B. 0.1molNaCl C. 6gFe D. 22.4LO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分離NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物,應(yīng)選用的一組試劑是()
A.H2O、AgNO3、HNO3
B.H2O、NaOH HNO3
C.H2O、NaOH HCl
D.H2O、KOH HNO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)我國(guó)最新科技成果的說法不正確的是( )
A.北斗衛(wèi)星的太陽(yáng)能電池板可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能
B.國(guó)產(chǎn)飛機(jī)C919使用的燃油可從石油中分餾得到
C.高鐵“復(fù)興號(hào)”使用的碳纖維屬于無機(jī)非金屬材料
D.神威太湖之光超級(jí)計(jì)算機(jī)聯(lián)網(wǎng)使用的光纖主要成分為晶體硅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A+B2C,在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示:
(1)T0對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率v(正)v(逆)(用“=”、“>”或“<”表示,下同);
(2)此反應(yīng)的正反應(yīng)為熱;(填“放”或“吸”)
(3)X、Y兩點(diǎn)A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是YX;
(4)溫度T<T0時(shí),C%逐漸增大的原因是:;
(5)若Y點(diǎn)的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%,則參加反應(yīng)的A物質(zhì)的量為mol.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是( )
A.含有NH 、Cl﹣、H+、OH﹣的溶液中,離子濃度是c(Cl﹣)>c(NH )>c(OH﹣)>c(H+)
B.pH=5的NH4Cl溶液與pH=5的硫酸中,水電離的c(H+)相同
C.pH=9的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO )>c(CO )>c(H2CO3)
D.將0.2 mol?L﹣1 CH3COOH溶液和0.1 mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合,則反應(yīng)后的混合溶液中:2c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)=2c(H+)+c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列問題
(1)鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖_________________。
(2)氧化鈉的電子式__________________。
(3)Si元素元素周期表中的位置在__________________________。
(4)在原子序數(shù)1~20號(hào)的元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是_____(用化學(xué)式表示)
(5)元素周期表中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________________(用化學(xué)式表示)
(6)短周期元素中,族序數(shù)為次外層電子數(shù)2倍的元素是_________________。(用元素符號(hào)表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己二酸 是一種工業(yè)上具有重要意義的有機(jī)二元酸,在化工生產(chǎn)、有機(jī)合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤(rùn)滑劑制造等方面都有重要作用,能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)等,并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等,己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位.實(shí)驗(yàn)室合成己二酸的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | 密度(20℃) | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | 溶解性 | 相對(duì)分子質(zhì)量 |
環(huán)己醇 | 0.962g/cm3 | 25.9℃ | 160.8℃ | 20℃時(shí)水中溶解度3.6g,可混溶于乙醇、苯 | 100 |
乙二酸 | 1.36g/cm3 | 152℃ | 337.5℃ | 在水中的溶解度:15℃時(shí),1.44g,25℃時(shí)2.3g,易溶于乙醇,不溶于苯 | 146 |
實(shí)驗(yàn)步驟如下;
I、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸(密度為1.31g/cm3),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇.
Ⅱ、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右,移去水浴,緩慢滴加5~6滴環(huán)己醇,搖動(dòng)三口燒瓶,觀察到有紅棕色氣體放出時(shí)再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇,維持反應(yīng)溫度在60℃~65℃之間.
Ⅲ、當(dāng)環(huán)己醇全部加入后,將混合物用80℃~90℃水浴加熱約10min(注意控制溫度),直至無紅棕色氣體生成為止.
IV、趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中,放入冰水浴中冷卻,析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品.V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器b的名稱為 .
(2)向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時(shí),要控制好環(huán)己醇的滴入速率,防止反應(yīng)過于劇烈導(dǎo)致溫度迅速上升,否則.可能造成較嚴(yán)重的后果,試列舉一條可能產(chǎn)生的后果: .
(3)已知用NaOH溶液吸收尾氣時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為:2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O;如果改用純堿溶液吸收尾氣時(shí)也能發(fā)生類似反應(yīng),則相關(guān)反應(yīng)方程式為:、 .
(4)為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失,可分別用冰水和洗滌晶體.
(5)粗產(chǎn)品可用法提純(填實(shí)驗(yàn)操作名稱).本實(shí)驗(yàn)所得到的己二酸產(chǎn)率為 .
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