Question

A.氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源，必須安

全有效地儲(chǔ)存氫氣。

   （1）某種銅鎳合金材料有較大的儲(chǔ)氫容量，

其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。這種合金中La與Ni

的原子個(gè)數(shù)比為         ；其中基態(tài)Ni

原子的核外電子排布式為         。

   （2）氫元素可與其他四種短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七種微粒，它們都有10個(gè)電子，其填結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：

微粒	a	b	c	d	e	f	g
原子核數(shù)	雙核	雙核	三核	四核	四核	五核	五核
所帶單位電荷	0	-1	0	0	+1		+1

①與c互為等電子體的一種陰離子是         （填化學(xué)式）；

②微粒中中心原子的雜化方式為         雜化。

③比較相同條件下a與f在水中的溶解度：a         f（填“>”、“=”或“<”）

④Ni²⁺可與d形成配位數(shù)為6的配離子，該配離子的化學(xué)式為         。

Answer 1

（12分，每空2分）W ww.k s5u.co m

（1）1:5  

（2）①NH₂^-     ②sp³         ③>      ④[Ni(NH₃)₆]²⁺