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（每空2分共8分）
向體積不變的密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
N2（g）+ 3 H2（g）2 NH3（g），平衡時混合氣體共7 mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質的量，維持溫度不變，使達到平衡時各成分的百分含量不變．則：
①．若a＝0，b＝0，則c＝        
②．若a＝0.7，b＝2.1，則：
Ⅰ．c＝     ．
Ⅱ．這時反應向   進行．
Ⅲ．若要維持反應開始向該反應方向進行，c的范圍是          
4   2.6  逆反應方向    1<c≤4
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在體積為5L的密閉容器中，充入1molA氣體，發(fā)生如下可逆反應：,2min后反應達到平衡，     A為0.4mol。當改變反應條件時符合如圖的變化（P0表示1個大氣壓）。則下列敘述中不正確的是
A．0~2min時間內B物質的平均反應速率為0.03mol/(L·min)
B．該反應的正反應是放熱反應，且C為非氣體物質
C．達到平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1 molA，
平衡向正反應方向移動
D．若溫度和容器體積不變，起始時充入B和C各0.5mol ,則達到平衡時,小于0.4mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

增大壓強能使下列化學反應的平衡向正反應方向移動的是（  ）。
A．C(s)+CO2(g)2CO(g)B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
C．H2(g)+I2(g)2HI(g)D．C(s)+H2O(g)CO(g) + H2(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有可逆反應：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）。已知938K時平衡常數(shù)K＝1．47，1173K時平衡常數(shù)K＝2．15。
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式____________________，是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）若該反應在體積恒定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應混合氣體的平均相對分子質量如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）。
①升高溫度_________________；②再通入CO__________________。
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖：

①從圖中可以看出，反應t2時達到平衡，在
t1時改變某種條件，該條件可能是_______。
A．升高溫度
B．增大CO2濃度
C．使用催化劑
②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4～t5時間段反應處于新的平衡狀態(tài)，請在圖上
畫出t3～t5的υ（逆）變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1.5L的密閉容器中通入2molN2和3molH2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應。達到平衡時，容器內壓強為反應開始時的0.8，則該反應的化學平衡常數(shù)為（   ）
A．0.34B．0.64C．0.44D．0.54

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）已知化學反應①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2，在溫度973 K和1 173 K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度
K1
K2
973 K
1.47
2.38
1173 K
2.15
1.67
(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是      (填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)現(xiàn)有反應③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3＝           ，根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式         ，據此關系式及上表數(shù)據，也能推斷出反應③是         (填“吸熱”或“放熱”)反應。
(3)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動同時υ正增大可采取的措施
有                (填寫字母序號)。
A．縮小反應容器的容積   B．擴大反應容器的容積
C．升高溫度   D．使用合適的催化劑     E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
(4)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是        。②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是           。
(5)在830℃溫度下，反應③的K值為1，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和3 mol H2充分反應達平衡時，CO平衡濃度為           mol/L。H2轉化率           。若向容器中再加入1 mol CO2和3 mol H2 達到平衡后CO平衡濃度          mol/L ，CO2體積分數(shù)                

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1molCO和1 molNO2沖入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應：NO2（g）+CO（g） NO（g）+CO2（g）并達到化學平衡，發(fā)現(xiàn)有50％的CO 轉化為CO2。在其他條件不變的情況下，若將1molCO 和2 molNO2 充入上述容器中，則反應達到化學平衡時，混合氣體中的CO2的體積分數(shù)是
A．1/9B．1/6C．2/9D．1/3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行反應CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)。其平衡常數(shù)K和溫度T的關系如表所示：
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=__________________
（2）該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）
（3）能判斷該反應達化學平衡狀態(tài)的依據是____
A:容器中壓強不變              B:混合氣體中C(CO)不變 
C:V(H2)正=V(H2O)逆                    D:C(CO2)=C(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：C(CO2) ·C(H2)=" C(CO)" ·C(H2O)試判斷此時的溫度__________________
（5）在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為C(CO2) 為2 mol/L ，C(H2)為1.5 mol/L ，C(CO) 為1mol/L， C(H2O)為3 mol/L，則此時刻反應向____（填“正向”或“逆向”）進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）將4 mol SO3氣和4 molNO置于2L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉化)：?2SO3(g) 2SO2+O2?2NO+O22NO2?
(1)當上述系統(tǒng)達到平衡時，O2和NO2的物質的量分別為n(O2)="0.1" mol、n(NO2)="3.6" mol，則此時SO3氣的物質的量為             。?
(2)當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO3和     ，或NO和    (填它們的分子式)。

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