【題目】根據(jù)已學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識,回答下列問題:
(1)請寫出第三周期元素中p軌道上有3個未成對電子的元素符號: , 某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”,其原子的外圍電子排布是4s24p4 , 該元素的名稱是 .
(2)根據(jù)價層電子對互斥理論推測下列離子或分子的空間立體構(gòu)型:H3O+ , BF3 .
(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式、 .
(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示.則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個數(shù)之比為;若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同,則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為 .
【答案】
(1)P;硒
(2)三角錐形;正三角形
(3)Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+; Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42++2OH﹣
(4)1:2;3 :8
【解析】解:(1)第三周期元素中p軌道上有3個未成對電子,則最外層電子排布為3s23p3,應(yīng)為P元素,外圍電子排布是4s24p4,位于周期表第四周期ⅥA族,為硒元素,
所以答案是:P; 硒;(2)根據(jù)VSEPR模型得,H3O+的價層電子對=3+ (6﹣1﹣3×1)=4,有1個孤電子對,所以是三角錐形;BF3的價層電子對=3,且不存在孤電子對,所以是正三角形,
所以答案是:三角錐形、正三角形;(3)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,當(dāng)氨水過量時,氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物,所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液:Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+;Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42++2OH﹣,
所以答案是:Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+;Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42++2OH﹣;(4)體心立方晶胞中鐵原子個數(shù)=1+8× =2;面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個數(shù)=6× +8× =4,所以體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個數(shù)之比1:2;
設(shè)體心立方中晶胞的棱長為x,鐵原子的直徑為A,則3x2=(2A)2,解得x= ;
鐵原子直徑=A,所以其晶胞體積=R3,面心立方中晶胞的對角線為2A,則其邊長= A,其晶胞體積=2 A3.
體心立方的密度與面心立方的密度之比= : =3 :8,
所以答案是:1:2; 3 :8.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)一定溫度下,在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng),氣體X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
②在t1和t2時正反應(yīng)速率分別為v1和v2,則二者大小關(guān)系為v1________v2 (填“>”、“ <”或“=”)。
③在t1、t2和t3三個時刻中,反應(yīng)限度最大的是________(填“t1”、“ t2”或“t3”)。
(2)一定溫度下,將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
①下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_______。
A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變
B.容器內(nèi)氣體的密度不變
C.相同時間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂,有6molN-H鍵形成
D.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
E.NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
②若起始時向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2,10min時測得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L-1。10min內(nèi)N2表示的反應(yīng)速率為________;此時H2的轉(zhuǎn)化率為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑦在表中的位置,回答下列問題:
(1)③的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為__________。
(2)①、④、⑤三種元素組成化合物的電子式為__________。
(3)②、③、⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________(用化學(xué)式表示)。
(4)⑥的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。
(5)⑦的最簡單氫化物是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性白燃,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖裝置的敘述,正確的是( )
A.鎂片為負(fù)極,鎂片上產(chǎn)生黃綠色氣體
B.鐵片為陽極,鐵片上產(chǎn)生無色氣體
C.溶液中鐵片與鎂片之間產(chǎn)生白色沉淀
D.溶液的pH將逐漸增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A. 圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越慢
B. 圖乙表明,其他條件相同時,溶液堿性越弱,H2O2分解速率越慢
C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時,溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快
D. 圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,c(Mn2+)對H2O2分解速率的影響大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酸堿完全中和時( )
A.酸和堿的物質(zhì)的量一定相等
B.酸所提供的H+與堿提供的OH﹣的物質(zhì)的量相等
C.酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等
D.溶液一定呈中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是( )
A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、
C.Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3
D.Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將不可再生的天然氣、石油、煤等化石燃料轉(zhuǎn)化利用、提高利用率已成為當(dāng)務(wù)之急.
(1)根據(jù)部分鍵能數(shù)據(jù)和CH4 (g)+4F2 (g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱△H為1940kJmol﹣1 , 計算H﹣F鍵的鍵能為 .
化學(xué)鍵 | C﹣H | C﹣F | H﹣F | F﹣F |
鍵能/(kJ.mol﹣1) | 414 | 489 | ? | 155 |
(2)甲醇、二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,二者均可利用CO和H2反應(yīng)合成. ①某燃料電池以二甲醚為原料,熔融碳酸鹽為電解質(zhì),其負(fù)極反應(yīng)如下:CH3OCH3+6CO32﹣﹣12e﹣═8CO2+3H2O.寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式 .
②廢水中含甲醇對水質(zhì)會造成污染,Co3+可將甲醇氧化為CO2 . 某同學(xué)以Pt作電極電解酸性含甲醇廢水與CoSO4混合液模擬工業(yè)除污原理,其陽極反應(yīng)式 .
(3)某企業(yè)采用如圖所示原理處理化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生H2S廢氣. ①電解池中電極A、B均為惰性電極,其中A為電解池的極;電極B所得到的物質(zhì)X的分子式為 .
②反應(yīng)池中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以黃銅礦(主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2)為原料,用Fe2(SO4)3溶液作浸取劑提取銅,總反應(yīng)的離子方程式是CuFeS2+4Fe3+Cu2++5Fe2++2S.
(1)該反應(yīng)中,F(xiàn)e3+體現(xiàn)性.
(2)上述總反應(yīng)的原理如圖1所示.負(fù)極的電極反應(yīng)式是 .
(3)一定溫度下,控制浸取劑pH=1,取三份相同質(zhì)量黃銅礦粉末分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn) | 操作 | 2小時后Cu2+浸出率/% |
I | 加入足量0.10molL﹣1 Fe2(SO4)3溶液 | 78.2 |
II | 加入足量0.10molL﹣1 Fe2(SO4)3溶液,通入空氣 | 90.8 |
III | 加入足量0.10molL﹣1 Fe2(SO4)3溶液,再加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液 | 98.0 |
①對比實(shí)驗(yàn) I、II,通入空氣,Cu2+浸出率提高的原因是 .
②由實(shí)驗(yàn) III推測,在浸取Cu2+過程中Ag+作催化劑,催化原理是:
。瓹uFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ.Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
為證明該催化原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
a.取少量黃銅礦粉末,加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液,充分混合后靜置.取上層清液,加入稀鹽酸,觀察到溶液中 , 證明發(fā)生反應(yīng) i.
b.取少量Ag2S粉末,加入溶液,充分混合后靜置.取上層清液,加入稀鹽酸,有白色沉淀,證明發(fā)生反應(yīng) ii.
(4)用實(shí)驗(yàn) II的浸取液電解提取銅的原理如圖2所示:
①電解初期,陰極沒有銅析出.用電極反應(yīng)式解釋原因是 .
②將陰極室的流出液送入陽極室,可使浸取劑再生,再生的原理是 .
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