Question

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₂＞△H₁的是（　�。�

• A、S（s）+O₂（g）=SO₂ （g）；△H₁         S（g）+O₂（g）=SO₂ （g）；△H₂
• B、2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（g）；△H₁      2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O（l）；△H₂
• C、CO（g）+1/2 O₂（g）=CO₂（g）；△H₁     2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H₂
• D、H₂ （g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H₁       

  1

  2

   H₂（g）+

  1

  2

   Cl₂（g）=HCl（g）；△H₂

Answer 1

考點：反應(yīng)熱的大小比較

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；
B、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱過程；
C、碳單質(zhì)完全燃燒放熱多于不完全燃燒放的熱．
D、化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍．

解答： 解：A、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，固態(tài)硫放的熱量少，所以△H₁＞△H₂，故A錯誤；
B、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，焓變是負(fù)值，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，生成氣態(tài)水放熱少，故△H₁＞△H₂，故B錯誤；
C、碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反映的焓變是負(fù)值，故△H₁＞△H₂，故C錯誤；
D、化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應(yīng)是放熱的，所以焓變值是負(fù)值，△H₁=2△H₂，△H₁＜△H₂，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了物質(zhì)反應(yīng)能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應(yīng)用，物質(zhì)量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同，反應(yīng)的能量變化不同，題目較簡單．