Question

鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患。

某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3，用酸洗法可除去該水垢，其基本原理如下圖所示。

（1）酸洗時，為使水垢盡可能溶解，不宜選用的是　　　　　　 （填標號）。

　　 A．醋酸　　　　　 B．鹽酸 　　　　　 C．硝酸　　　　　 D．稀硫酸

（2）不溶物用碳酸鈉溶液浸泡時，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）洗出液中的Fe3+會腐蝕鐵質(zhì)管道，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　 ，因此，常在洗出液中加入具有強還原性的SnCl2溶液，反應(yīng)中的Sn2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2，Sn2+轉(zhuǎn)化為　　　　　　　　 （填離子符號）。

（4）檸檬酸（用H3R表示）可用作酸洗劑，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量與pH的關(guān)系如圖

所示。圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液pH的改變而變化的原因是　　　　　　　　　　 。

調(diào)節(jié)檸檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化鐵。pH=4時，溶液中上述4種微粒含量最多的是　　　　　　　　　　 。

 

 

Answer 1

（1）D（2） （3）

（4） 隨溶液PH增大，平衡向右移動所以，H3R的百分含量減小 H2R-

【解析】

試題分析：（1）若使用稀硫酸會生成微溶物硫酸鈣，會沉在反應(yīng)物的表面，使反應(yīng)物不能完全反應(yīng)故不能選硫酸。（2）在水垢進行酸化之后，只有硫酸鈣是不溶物，加入碳酸鈉，可生成溶解度更小的碳酸鈣（3）Fe3+具有氧化性可以與具有還原性的鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，會腐蝕鐵質(zhì)管道。據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則，兩摩爾的三價鐵離子，變成亞鐵離子，總共得到兩摩爾的電子，所以一摩爾Sn2+轉(zhuǎn)化為（4）隨著PH值的增大，氫離子濃度會減小，平衡向右移動，所以H3R含量會減少。H3R、H2R－、HR2－、R3－在圖形中表示的曲線分別為a、b、c、d所以從圖形上看。B點式最高的所以含量最多的是H2R－

考點：考查溶解平衡及平衡移動的相關(guān)知識點