9．下列離子能大量共存的是（　�。�
A．PH=1的溶液中：Na+Mg2+CH3COO-SO42-
B．PH=13的溶液中：Ba2+K+Cl-HCO3-
C．無色溶液中：K+Fe3+CO32-NO3-
D．透明溶液中：Na+NH4+NO3-MnO4-

分析 A．PH=1的溶液，顯酸性；
B．PH=13的溶液，顯堿性；
C．Fe3+為黃色，且Fe3+與CO32-相互促進(jìn)水解；
D．該組離子之間不反應(yīng)．

解答 解：A．PH=1的溶液，顯酸性，酸性溶液中不能大量存在CH3COO-，故A錯誤；
B．PH=13的溶液，顯堿性，堿性溶液中不能大量存在HCO3-，故B錯誤；
C．Fe3+為黃色，且Fe3+與CO32-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鐵和氧化鐵的混合粉末共0.6mol，投入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)后，收到4.48LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），并測得溶液中無Fe3+，問原混合粉末中鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量各為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）在室溫時，NaHSO4溶液中c（H+）= c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”），硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+H+═HCO3-；向此反應(yīng)后的溶液中滴加0.01mol•L-1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是BaSO4．[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2•L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2•L-2]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素．X的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；Y原子的L電子層的P能級上有一個空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； M 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；R是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；W為過渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍．回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號表示）：
（1）W的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為其基態(tài)原子有26種能量不同的電子；
（2）R的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是HF分子中存在氫鍵．
（3）ZM3-空間構(gòu)型為平面三角形，其中Z的雜化方式為sp2．
（4）W與YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合價為0；與YM分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為CN-．
（5）W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示：

圖B中原子堆積方式為體心立方，A、B中W原子的配位數(shù)之比為1：2；．A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為b3：2a3．
（6）X和W組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲（黑球代表W，白球代表X）．則該合金的化學(xué)式為FeMg2或Mg2Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　　）
A．3.2gCH4所含原子數(shù)為NA
B．101KPa、298k時，4.9LO2的原子數(shù)為0.4NA
C．2.0mol/L K2CO3溶液100mL中K+數(shù)目為0.4NA
D．11.2gFe與Cl2反應(yīng)時失電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生活、醫(yī)療密切相關(guān)．下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是（　　）
A．天然氣--COB．酒精--C2H5OHC．金剛石--SiD．石膏--CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對于某鹽溶液中的離子檢驗及結(jié)論一定正確的是，取試樣（　�。�
A．加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，一定有Cl-
C．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
D．滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶，一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．醋酸滴在鋅片上：Zn+2H+═Zn2++H2↑
D．Na2C03溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：

（1）乙中含有官能團的名稱為雙鍵、醛基．
（2）1mol甲完全燃燒需消耗11 mol O2，1mol乙最多能與5mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
（3）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物）：

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）．

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