Question

將NaCl與物質(zhì)X組成的混合物16.0g溶于水．然后向其中加入足量的成AgCl沉淀28.7g，則X可能是（　　）

• A、KNO₃
• B、KCl
• C、CaCl₂
• D、AlCl₃

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：28.7gAgCl的物質(zhì)的量為

28.7g

143.5g/mol

=0.2mol，根據(jù)氯離子守恒，需要NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol，即需要NaCl的質(zhì)量為0.2mol×58.5g/mol=11.7g＜16g，說明物質(zhì)X中氯離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于NaCl中氯離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且生成0.2molAgCl需要X的質(zhì)量大于16g．

解答： 解：28.7gAgCl的物質(zhì)的量為

28.7g

143.5g/mol

=0.2mol，根據(jù)氯離子守恒，需要NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol，即需要NaCl的質(zhì)量為0.2mol×58.5g/mol=11.7g＜16g，說明物質(zhì)X中氯離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于NaCl中氯離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
A．KNO₃中不含氯離子，故A符合；
B．NaCl中鈉離子與氯離子質(zhì)量之比為23：35.5，KCl中鉀離子與氯離子質(zhì)量之比為39：35.5，氯離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于NaCl中氯離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)，生成0.2molAgCl需要KCl的質(zhì)量為0.2mol×74.5g/mol=14.9g＜16g，故B不符合；
C．CaCl₂中鈣離子與氯離子質(zhì)量之比為20：35.5，氯離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于NaCl中氯離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C不符合；
D．AlCl₃電離產(chǎn)生的鋁離子與氯離子質(zhì)量之比為9：35.5，氯離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于NaCl中氯離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D不符合，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物有機(jī)計(jì)算，注意利用極值法進(jìn)行分析解答，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易考慮氯離子含量，忽略KCl的質(zhì)量，難度中等．