Question

將NaCl與物質X組成的混合物16.0g溶于水．然后向其中加入足量的成AgCl沉淀28.7g，則X可能是（　�。�

• A、KNO₃
• B、KCl
• C、CaCl₂
• D、AlCl₃

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：28.7gAgCl的物質的量為

28.7g

143.5g/mol

=0.2mol，根據氯離子守恒，需要NaCl的物質的量為0.2mol，即需要NaCl的質量為0.2mol×58.5g/mol=11.7g＜16g，說明物質X中氯離子的質量分數小于NaCl中氯離子質量分數，且生成0.2molAgCl需要X的質量大于16g．

解答： 解：28.7gAgCl的物質的量為

28.7g

143.5g/mol

=0.2mol，根據氯離子守恒，需要NaCl的物質的量為0.2mol，即需要NaCl的質量為0.2mol×58.5g/mol=11.7g＜16g，說明物質X中氯離子的質量分數小于NaCl中氯離子質量分數，
A．KNO₃中不含氯離子，故A符合；
B．NaCl中鈉離子與氯離子質量之比為23：35.5，KCl中鉀離子與氯離子質量之比為39：35.5，氯離子質量分數小于NaCl中氯離子質量分數，生成0.2molAgCl需要KCl的質量為0.2mol×74.5g/mol=14.9g＜16g，故B不符合；
C．CaCl₂中鈣離子與氯離子質量之比為20：35.5，氯離子質量分數大于NaCl中氯離子質量分數，故C不符合；
D．AlCl₃電離產生的鋁離子與氯離子質量之比為9：35.5，氯離子質量分數大于NaCl中氯離子質量分數，故D不符合，
故選B．

點評：本題考查混合物有機計算，注意利用極值法進行分析解答，側重考查學生分析計算能力，B選項為易錯點，學生容易考慮氯離子含量，忽略KCl的質量，難度中等．