【題目】已知氧化性:Cl2Fe3+I2S,在強(qiáng)酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是( 。

A.Na+、K+、I、ClB.Na+、ISO42、Fe3+

C.Ba2+K+、HCO3、NO3D.Ba2+、Na+、SO42Cl

【答案】A

【解析】

A. Na+、K+I、Cl之間不反應(yīng),且都不與氫離子反應(yīng),在強(qiáng)酸性溶液中能夠大量共存,故A正確;

B. I、Fe3+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯誤;

C. HCO3與氫離子反應(yīng),在強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存,故C錯誤;

D. Ba2+、SO42之間生成硫酸鋇沉淀,在溶液中不能大量共存,故D錯誤;

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大;X2和Y+有相同的核外電子排布;Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低;R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多;W為金屬元素,X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)可用于實驗室制取Z的氣態(tài)單質(zhì).回答下列問題(相關(guān)回答均用元素符號表示):
(1)R的基態(tài)原子的核外電子排布式是
(2)Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是
(3)X與Z中電負(fù)性較大的是 . Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X的單質(zhì)的制取,此酸根離子的空間構(gòu)型是 , 此離子中含有的化學(xué)鍵類型是 , X﹣Z﹣X的鍵角109.5°.(填“>”“=”或“<”)(提示:孤電子對之間的斥力>孤電子對與成鍵電子對之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力).
(4)X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖.其中X離子的配位數(shù)為 , 以相距一個X離子最近的所有Y離子為頂點構(gòu)成的幾何體為 . 該化合物與MgO相比,熔點較高的是
(5)已知該化合物的晶胞邊長為a pm,則該化合物的密度為gcm3 . (只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制0.2 mol·L1NaCl溶液,下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是

A. 稱量時,左盤高,右盤低 B. 定容時俯視讀取刻度

C. 原容量瓶洗凈后未干燥 D. 轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯2~3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是( 。

A.所有原子都含有質(zhì)子、中子和電子3種基本微粒

B.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類,中子數(shù)決定原子的種類

C.質(zhì)子、中子和電子不可以進(jìn)一步分成更小的微粒

D.1H、2H2、3H+不能互稱為同位素

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以磷石膏(只要成分CaSO4 , 雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3

(1)

  1. 勻速向漿料中通入CO2 , 漿料清液的pH和c(SO42)隨時間變化見由右圖。清液pH>11時CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式 ;能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有 (填序號)
  2. A.?dāng)嚢铦{料 B.加熱漿料至100℃
  3. C.增大氨水濃度 D.減小CO2通入速率


(2)當(dāng)清液pH接近6.5時,過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為 (填化學(xué)式);檢驗洗滌是否完全的方法是 。
(3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體,隨著浸取液溫度上升,溶液中c(Ca2)增大的原因 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是

A. 常溫下,23gNO2N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子

B. 1mol 氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NA

C. 1L0.5mol·L-1FeCl3 溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.5NA Fe(OH)3 膠粒

D. 標(biāo)況下11.2LH2O 4.0gCH4所含氫原子個數(shù)均為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”,工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下:
已知:鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4 , TiOSO4遇水會水解.
請回答下列問題:
(1)操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有 , 操作2是、過濾,副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為
(2)請結(jié)合化學(xué)用語解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理
(3)已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間,估計鈦能耐腐蝕的原因之一是 , 如果可從Za、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂,那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(4)電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極,石墨為陽極,熔融CaO為電解質(zhì),用碳塊作電解槽,其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
(5)為測定溶液中TiOSO4的含量,首先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL,加過量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應(yīng):3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O,過過濾后,取出濾液20.00mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示劑,用(填一種玻璃儀器的名稱)滴加0.1000molL﹣1FeCl3溶液,發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+ , 當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點,用去了30.00mLFeCl3溶液,待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定碳酸鈣粉末的純度(含雜質(zhì)SiO2),某學(xué)校學(xué)生設(shè)計了如下幾個實驗方案:
方案一:①稱取碳酸鈣樣品M g;②加入過量鹽酸;③收集并測定生成的氣體體積V mL。
方案二:①稱取碳酸鈣樣品M g;②用c mol/L鹽酸V mL(過量)溶解樣品;③取溶解后的溶液用c′mol/L NaOH溶液滴定,恰用去V′ mL。
方案三:①稱取碳酸鈣樣品M g;②高溫1000 ℃煅燒直至質(zhì)量不再改變,冷卻后稱量,質(zhì)量為M′ g。
方案四:①稱取碳酸鈣樣品M g;②加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解;③過濾并取濾液;④在濾液中加入過量的c′mol/L Na2CO3溶液V′mL;⑤將步驟④中的沉淀濾出,洗滌、干燥、稱量為M′g。
依據(jù)以上實驗方案回答以下問題:
(1)方案一中如果稱量樣品時,砝碼底部有一處未被發(fā)現(xiàn)的殘缺,那么測得的碳酸鈣純度會(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(2)方案二中:列出本實驗中所用到的儀器名稱(除鐵架臺、燒杯、鐵架臺附件外)?
(3)方案三中的“冷卻”應(yīng)如何操作:;
理由是。
(4)方案四中計算碳酸鈣純度的公式為;步驟⑤中要將沉淀進(jìn)行洗滌,如果未經(jīng)洗滌,則測定結(jié)果碳酸鈣純度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(5)綜上所述,請從實驗條件的難易、操作引起實驗誤差的大小等方面進(jìn)行綜合判斷,你認(rèn)為四個方案中,最好的方案是。其他方案的缺點分別是:
方案四:沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復(fù)雜,容易造成較大誤差。
方案
方案。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中正確的是

A. 、互為同系物

B. 丙烯和苯分子所有原子均在同一平面內(nèi)

C. 乙烯和聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 有機(jī)物M分子式為C6H12O2且能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2,其同分異構(gòu)體有8種

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案