【題目】化合物E是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥,合成路線如下:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________ ;

B中含氧官能團名稱為_____________________________;

(2)C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是_______________

(3)寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

(4)1molE最多可與________molH2加成。

(5)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 __________________

A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B.核磁共振氫譜只有4個峰

C.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),水解時1mol可消耗3molNaOH

(6)已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚,而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機合成中間體。結(jié)合上述合成路線中有關(guān)信息,試寫出以苯、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯的合成路線流程圖(無機原料任選)。合成路線流程圖示例如下:

_________________________________________________________________________

【答案】 CH3CHO 羥基 羧基 取代反應(yīng) 4

【解析】試題分析:(1)流程圖中可以推斷,A為乙醛,結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CHO,B中含有官能團為羥基、羧基,答案為:CH3CHO,羥基、羧基;(2C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),答案為:取代反應(yīng);(31molD最多可以和3molNaOH反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

;

4E中可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的有苯環(huán)上的不飽和鍵和一個碳碳雙鍵,所以1molE最多可與4molH2加成,答案為:4;(5B,能滿足如下條件A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基,B.核磁共振氫譜只有4個峰,即有4組不同環(huán)境的氫原子,C.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),有酚羥基,水解時1mol可消耗3molNaOH,含有酯基,綜上所述,該物質(zhì)應(yīng)該為甲酸苯酚酯,結(jié)合核磁共振氫普,寫出結(jié)構(gòu)簡式為:,答案為:;甲苯可以被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸,所以苯甲酸由甲苯氧化得到,由于酚羥基一般不易直接與羧酸酯化,所以可以根據(jù)題目中的乙酰氯制備D的方法來制備本甲酸苯酚酯,即把苯甲酸轉(zhuǎn)化為苯甲酰氯,苯酚由苯經(jīng)氯氣,Fe3+做催化劑取代,在水解得到,經(jīng)上述反應(yīng)流程為:.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,兩種氣體的體積如果不同,其主要原因是

A.氣體的分子大小不同B.氣體分子間的平均距離不同

C.氣體的物質(zhì)的量不同D.氣體的性質(zhì)不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息:

A

B

C

D

E

①能使溴水褪色
②比例模型為
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成物質(zhì)C

①由C、H兩
種元素組成
②球棍模型為

①由C、H、O三種元素組成
②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng)
③能與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯

①相對分子質(zhì)量
比物質(zhì)C小2②能由物質(zhì)C氧化而成

①由C、H、O三種元素組成
②球棍模型為

根據(jù)表中信息回答下列問題:
(1)A與水在一定條件下反應(yīng)生成的物質(zhì)C是(填名稱);寫出在一定條件下,A生成高分子化合物的化學(xué)方程式:
(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F,與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類(俗稱“同系物”),它們均符合通式 . 當(dāng)n=時,這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體.
(3)B具有的性質(zhì)是(填序號). ①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤任何條件下不與氫氣反應(yīng) ⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)寫出由C氧化生成D的化學(xué)方程式:
(5)C與E反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯,該反應(yīng)類型為;其化學(xué)方程式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是

A. Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y>R

B. 簡單離子的半徑:X<Z<M

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:R<N

D. XN兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強堿反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溶液中能大量共存的離子組是

A. H、OH、Na、Cl-

B. K、NO3、Cu2+Cl-

C. Ba2+SO42、Na+、OH

D. Fe3+OH、NH4HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動:

[探究一]

(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是__________________。

(2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3外還可能含有Fe2。若要確認(rèn)其中的Fe2,應(yīng)選用_________。

a.KSCN溶液和氯水  b.鐵粉和KSCN溶液

c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生下列反應(yīng):SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體YSO2的體積分?jǐn)?shù)為________

[探究二] 分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。

(3)裝置B的作用是__________________________________________________。

(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是____________________ (用化學(xué)方程式表示)。

(5)為確認(rèn)Q的存在,需要用到裝置M,則M中裝的試劑是______________,并將M添加于________(選填序號)。

a.A之前 b.A-B c.B-C d.C-D

(6)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是_____________________________

(7)若某氣體可能由CO2、SO2、H2中的一種或多種組成,經(jīng)測定其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則該氣體的組成可能為___________(填序號)。

a.SO2 b.H2、SO2 c.H2、CO2 d.CO2、SO2 e.SO2、CO2、H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2CO的敘述:①質(zhì)量相等②密度相等③所含分子數(shù)相等④所含碳原子數(shù)相等,其中正確的是

A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有三份白色固體分別為碳酸鈉、碳酸氫鈉及二者的混合物。某化學(xué)課外活動小組對其進行相關(guān)實驗和探究。

I.甲組同學(xué)采用加熱的方法確定其成分。

(1)除托盤天平、藥匙、三腳架、泥三角、玻璃棒和干燥器外,完成本實驗還需要的實驗儀器有_________

(2)該小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取一定量的樣品m1g,多次加熱、冷卻、稱量直至恒重,質(zhì)量為m2g。依據(jù)得出結(jié)論,請完成下表。

m2與m1的關(guān)系

結(jié)論

樣品為Na2CO3

樣品為NaHCO3

樣品為Na2CO3和 NaHCO3的混合物

II.乙組同學(xué)利用已鑒別出的NaHCO3和Na2CO3,繼續(xù)進行實驗,對于“能否用CaCl2鑒別的NaHCO3和Na2CO3”的問題進行探究。

(3)小組同學(xué)先將NaHCO3、Na2CO3、CaCl2固體分別配制成0.5mol/L的溶液。設(shè)汁如下實驗方案:

表1

實驗方案

預(yù)測現(xiàn)象

實驗1

向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL CaCl2溶液

有白色沉淀生成

實驗2

向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL CaCl2溶液

無白色沉淀生成

若已知:①室溫下,0.5mol/L NaHCO3溶液pH=8.5,溶液中c(HCO3-)=0.49 mol/L 。

②室溫下, H2CO3的二級電離常數(shù)K2=5.6×10-11。

③Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。

試估算使0.5mol/L NaHCO3溶液中的CO32-沉淀所需的c(Ca2+)應(yīng)不低于_____mol/L,并由此得出結(jié)論:實驗2的預(yù)測現(xiàn)象_____(填“正確”或“不正確”)。

⑷實際實驗過程發(fā)現(xiàn)實驗2的現(xiàn)象為白色沉淀并有無色氣體生成。此現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式為_____________。

(5)該小組同學(xué)繼續(xù)設(shè)計實驗對NaHCO3溶液與CaCl2溶液的反應(yīng)進行探究,利用氣體壓力傳感器得到的部分實驗數(shù)據(jù)如下:(注:CaCl2溶液濃度相同)

表2 容器內(nèi)氣體濃度達到10000ppm所需時間

C(NaHCO3)/(mol/L)

所需時間/s

v(CaCl2):v(NaHCO3)

1:5

2:5

4:5

1:1

1.0

142

124

114

156

0.5

368

264

244

284

0.25

882

450

354

632

0.1

1126

1316

816

1816

由實驗數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是:

①當(dāng)v(CaCl2):v(NaHCO3)一定時,隨著_____,氣體逸出速率減;

②NaHCO3濃度在0.1~1.0mol/L,v(CaCl2)與v(NaHCO3)的比值為____時,氣體逸出速率最快,可獲得理想的實驗觀察效果。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鄰羥基桂皮酸(IV)是合成香精的重要原料,下列為合成鄰羥基桂皮酸(IV)的路線之一

試回答:
(1)Ⅰ中含氧官能團的名稱
(2)Ⅱ→Ⅲ的反應(yīng)類型
(3)①Ⅳ與乙醇和濃硫酸混合加熱的化學(xué)方程式
②Ⅳ與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)有機物X與IV互為同分異構(gòu)體,且X有如下特點:
①是苯的對位取代物,②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體,③能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
請寫出X的一種結(jié)構(gòu)簡式.
(5)下列說法正確的是
A.Ⅰ的化學(xué)式為C7H8O2
B.I遇氯化鐵溶液呈紫色
C.Ⅱ能與NaHCO3溶液反應(yīng)
D.1mol有機物IV最多能與4mol H2加成.

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