Question

關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　�。�

A．c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+2c （H₂CO₃）

B．c （Na⁺）+c （H⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （OH^-）

C．HCO₃^- 的電離程度大于CO₃^2-的水解程度

D．存在的電離有：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，H₂O?H⁺+OH^-

Answer 1

分析：A．從物料守恒的角度分析；
B．根據(jù)溶液的電中性原則分析；
C．NaHCO₃溶液呈堿性，HCO₃^-的水解大于CO₃^2-的電離；
D．溶液存在NaHCO₃和H₂O，結(jié)合電解質(zhì)的強(qiáng)弱判斷．

解答：解：A．小蘇打?yàn)镹aHCO₃，根據(jù)物料守恒可知，溶液中存在c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故A錯(cuò)誤；
B．溶液存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO₃溶液呈堿性，HCO₃^-的水解大于CO₃^2-的電離，故C錯(cuò)誤；
D．溶液存在NaHCO₃和H₂O，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-存在電離平衡：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，還存在H₂O?H⁺+OH^-，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意結(jié)合物料守恒、電荷守恒的角度分析，特別NaHCO₃溶液呈堿性的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵．