Question

【題目】硫代硫酸鈉俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉。本實驗對Na2S純度要求較高，利用項圖所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純過程為：將已稱量好的工業(yè)級Na2S放入圓底燒瓶中，加入一定質(zhì)量的酒精和少量水。按下圖所示裝配所需儀器，向冷凝管通入冷卻水，同時水浴加熱。待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱。將燒瓶取下，立即趁熱過濾，再冷卻結(jié)晶，過濾。將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S9H2O晶體。

(1)下列說法不正確的是______。

A.將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時，若器壁上粘有少量晶體，應(yīng)用冷水淋洗

B.抽濾時，為防止濾紙穿孔，可適當(dāng)關(guān)小水龍頭或多加一層濾紙

C.洗滌時，可用一定濃度的乙醇溶液洗滌晶體，目的是洗除晶體表面的雜質(zhì)，易于得到干燥晶體

D.為加快產(chǎn)品的干燥，可高溫烘干

E.在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結(jié)晶析岀而損失、去除雜質(zhì)

(2)用下圖所示裝置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是______，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(3)保險粉樣品中Na2S2O35H2O的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))可通過氧化還原滴定法測定，相關(guān)反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，準(zhǔn)確稱取Wg樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。請回答：

①到達(dá)滴定終點的標(biāo)志______；

②滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為______，產(chǎn)品的純度為______(設(shè)Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M)。

③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O35H2O的純度的測量結(jié)果______(“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(4)某研究小組以硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)來探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計實驗如下：

實驗 編號	實驗溫度 /℃	Na2S2O3		H2SO4		蒸餾水體積 /mL
		體積/mL	濃度/mol/L	體積/mL	濃度/mol/L
①	25	10	0.1	10	0.1	0
②	25	5	0.1	10	0.1	5
③	25	5	0.2	10	0.2	5
④	50	5	0.1	10	0.1	5
⑤	50	10	0.2	5	0.2	5

下列有關(guān)說法不正確的是______。

A.該同學(xué)在實驗中采用的研究方法是實驗比較法

B.實驗①和②探究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關(guān)反應(yīng)速率的影響

C. 實驗①和③溶液變渾濁的時間相同

D.其他條件不變時，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗③和實驗⑤

Answer 1

【答案】AD 蒸餾燒瓶 4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2 溶液變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 18.10mL 偏低 CD

【解析】

(1)A.將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時，若器壁上粘有少量晶體，應(yīng)用濾液淋洗；

B.抽濾時，為防止濾紙穿孔，可適當(dāng)關(guān)小水龍頭或多加一層濾紙；

C.洗滌時，可用一定濃度的乙醇溶液洗滌晶體，目的是洗除晶體表面的雜質(zhì)，易于得到干燥晶體；

D.Na2S9H2O受熱易失去結(jié)晶水，不能高溫干燥；

E.硫化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結(jié)晶析岀而損失、去除雜質(zhì)；

(2)盛放Na2SO3固體的玻璃儀器為蒸餾燒瓶；三頸燒瓶中SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉，同時有二氧化碳生成；

(3)①根據(jù)滴定原理，Na2S2O3用碘滴定，Na2S2O3反應(yīng)完成，碘過量，使淀粉顯色；

②根據(jù)Na2S2O35H2O~I2計算；

③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏��；

(4)A、該同學(xué)在實驗中采用對比實驗探究，研究方法是實驗比較法；

B、由圖表可知實驗①和②變量為Na2S2O3的量，其他條件不變；

C、實驗①③對比硫酸濃度不同，故變渾濁的時間不相同；

D、其他條件不變時，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗②⑤。

(1)A.將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時，若器壁上粘有少量晶體，應(yīng)用濾液淋洗，A說法錯誤；

B.抽濾時，為防止濾紙穿孔，可適當(dāng)關(guān)小水龍頭或多加一層濾紙，B說法正確；

C.洗滌時，可用一定濃度的乙醇溶液洗滌晶體，目的是洗除晶體表面的雜質(zhì)，易于得到干燥晶體，C說法正確；

D.Na2S9H2O受熱易失去結(jié)晶水，不能高溫干燥，D說法錯誤；

E.硫化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結(jié)晶析岀而損失、去除雜質(zhì)，E說法正確；

說法錯誤的為：AD；

(2)盛放Na2SO3固體的玻璃儀器為蒸餾燒瓶；三頸燒瓶中SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉，同時有二氧化碳生成，故反應(yīng)為：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；

(3)①根據(jù)滴定原理，Na2S2O3用碘滴定，Na2S2O3反應(yīng)完成，碘過量，使淀粉顯色，故終點現(xiàn)象為：溶液變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；

②起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL-0.00mL=18.10mL；

根據(jù)Na2S2O35H2O~I2，n(Na2S2O35H2O)=2n(I2)=2×0.01810L×0.1000mol/L，產(chǎn)品的純度為：×100%=%；

③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則樣品中Na2S2O35H2O的純度的測量結(jié)果偏低；

(4)A、該同學(xué)在實驗中采用對比實驗探究，研究方法是實驗比較法，A正確；

B、由圖表可知實驗①和②變量為Na2S2O3的量，其他條件不變，故實驗①和②探究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關(guān)反應(yīng)速率的影響，B正確；

C、實驗①③對比硫酸濃度不同，故變渾濁的時間不相同，C錯誤；

D、其他條件不變時，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗②⑤，并不是③⑤，③⑤不但溫度不同，硫代硫酸鈉的濃度也不相同，D錯誤；

題目中不正確的，則答案為：CD。