【題目】準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100mL硫酸溶液,充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10mol/L的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. 3.50mol/L B. 1.75mol/L

C. 0.85mol/L D. 無法計(jì)算

【答案】B

【解析】結(jié)合圖像當(dāng)加入NaOH溶液35mL時(shí)沉淀達(dá)到最大值,溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4,根據(jù)原子守恒二者此時(shí)溶液中n(Na+)=10mol/L×0.035L=0.35mol,所以n(Na2SO4)=0.35mol÷2=0.175mol,c(H2SO4)=n/V=0.175mol÷0.1L=1.75mol/L,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)都有水參加,其中屬于氧化還原反應(yīng),而水既不做氧化劑,又不做還原劑的是

A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2

C.C12+H2O=HC1O+HC1 D.C+H2O CO+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室抽取純凈而干燥的氯氣(Cl2)的實(shí)驗(yàn)裝置圖

1氣體發(fā)生裝置中的反應(yīng)原理如下,請(qǐng)用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O _______________________

2)當(dāng)反應(yīng)消耗174g MnO2時(shí),生成的Cl2數(shù)目為___。

3)濃硫酸的作用是:_______________________。

4)請(qǐng)指出上圖中一處非常明顯的錯(cuò)誤(不考慮尾氣吸收裝置可能發(fā)生倒吸,及尾氣吸收裝置中水蒸氣進(jìn)入氣體收集裝置_______________________;

5)改正錯(cuò)誤后,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)將如下實(shí)驗(yàn)步驟按正確撮作順序排序__________________。

①打開分液漏斗,向燒瓶中加入一定量的濃鹽酸

②撿驗(yàn)收集裝置內(nèi)已集滿氯氣

③連接實(shí)驗(yàn)裝置

④結(jié)束實(shí)驗(yàn)

⑤裝入藥品

⑥點(diǎn)燃酒精燈

⑦檢查裝置氣密性

6已知尾氣吸收裝置中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NaClO,請(qǐng)寫出尾氣吸收裝置中反應(yīng)的離子方程式:_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在給定的條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是

A. N2 NH3 NH4Cl2(aq)

B. AgNO3[Ag(NH3)2]OH(aq) Ag

C. SiO2SiCl4Si

D. MgCO3MgCl2(aq) Mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用H2和O2制備H2O2的原理為

① H2(g)+ A(1)B(1) ΔH1 ②O2(g)+B(1)A(1)+ H2O2(1) ΔH2

巳知:A、B均為有機(jī)物,兩個(gè)反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行,下列說法正確的是

A. ΔH2>0

B. B為H2和O2制備H2O2的催化劑

C. 反應(yīng)①的正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

D. H2(g)+O2(g)H2O2(1) 的ΔH <0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將15.6 g Na2O25.4 g Al同時(shí)放入一定量的水中,充分反應(yīng)后得到200 mL溶液,再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L,若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變,則下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)過程中得到7.84 L的氣體

B. 最終得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)

C. 最終得到7.8 g的沉淀

D. 最終得到的溶液中c(Na)1.5 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動(dòng):

【探究一】

(1)常溫下,工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸,其原因是_____________。

(2)稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

① 甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用______(選填序號(hào))。

a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液

② 乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生如下反應(yīng):

SO2+Br2+2H2O===2HBr +H2SO4 ,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_____________。

【探究二】

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體,其中Q1氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.0893g·L-1。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略,假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。

(3)裝置B中試劑的作用是_________________________________________。

(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的______________________________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)為確認(rèn)Q2的存在,需在裝置中添加洗氣瓶M于____________(選填序號(hào))。

a.A之前 b.A-B間 c.B-C間 d.C-D間

(6)如果氣體Y中含有Q1,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH=1的無色溶液中,下列離子能大量共存的是

A. NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-

B. Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-

C. K+、Mg2+、NO3-、SO42-

D. Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于化學(xué)變化的是

A. 干冰升華 B. 氯氣液化 C. 海水曬鹽 D. 鋼鐵生銹

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同步練習(xí)冊(cè)答案