18．某化學課外小組查閱資料得知：苯和液溴在有溴化鐵（FeBr3）存在的條件下可發(fā)生反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應．他們設計了如圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A中．如圖是制取溴苯的裝置．試回答：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是2Fe+3Br2=2FeBr3、．
（2）裝置C中看到的現(xiàn)象是導管口有白霧，試管內(nèi)有淡黃色的沉淀生成，證明有HBr生成．
（3）裝置B是吸收瓶，內(nèi)盛CCl4液體．如果沒有B裝置而將A、C直接相連，你認為是否妥當？否（填“是”或“否”），理由是逸出的溴蒸氣也能與AgNO3溶液反應．
（4）實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯下（填“上”或“下”）層為溴苯，這說明溴苯不溶于水且密度比水大．

分析 由制備溴苯的裝置可知，A中苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯、HBr，溴苯不溶于水、密度比水大，B中四氯化碳可除去溴，C中HBr與硝酸銀反應生成AgBr沉淀，若沒有B裝置而將A、C直接相連，溴易揮發(fā)，溴與硝酸銀反應，不能說明HBr的生成，以此來解答．

解答 解：（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是2Fe+3Br2=2FeBr3、，
故答案為：2Fe+3Br2=2FeBr3、；
（2）裝置C中看到的現(xiàn)象是導管口有白霧，試管內(nèi)有淡黃色的沉淀生成，證明有HBr生成，
故答案為：導管口有白霧，試管內(nèi)有淡黃色的沉淀生成；有HBr生成；
（3）裝置B是吸收瓶，內(nèi)盛CCl4液體，可除去溴．如果沒有B裝置而將A、C直接相連，方法不妥，因逸出的溴蒸氣也能與AgNO3溶液反應，
故答案為：否； 逸出的溴蒸氣也能與AgNO3溶液反應；
（4）實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，混合物分層，燒杯下層為溴苯，這說明溴苯不溶于水且密度比水大，
故答案為：下；不溶于水；密度比水大．

點評 本題考查有機物的制備實驗，為高頻考點，把握制備實驗裝置、制備原理、有機物的性質(zhì)為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意取代反應的特點及溴易揮發(fā)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如圖：

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團的名稱為醛基、羧基．寫出A+B→C的反應類型：加成反應．
（2）中①、②、③三個-OH與鈉反應活性由強到弱的順序是③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子核磁共振氫譜峰面積之比1：2：2：1．
（4）DF的反應方程式是，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，做多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3 mol，符合下列條件的F的所有同分異構體有四種（不考慮立體異構），寫出其中兩種的結構簡式：．
①屬于一元酸類化合物   ②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基
（5）已知：RCH2COOH$→_{△}^{PCl}$下列流程是A的一種合成方法，寫出方框中各物質(zhì)的結構簡式：
CH3COOH$→_{△}^{PCl}$B$→_{△}^{NaOH，H_{2}O}$C$\stackrel{鹽酸}{→}$D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．

①m、p、r是由這些元素組成的二元化合物；
②n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體；
③q具有強氧化性，q的水溶液常用于漂白和殺菌；
④0.01mol•L-1 r溶液的pH為2，p是最簡單的有機物，s通常是難溶于水的混合物．
上述物質(zhì)的轉化關系如圖所示，回答下列問題．
（1）Y原子的結構示意簡圖是．
（2）X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序是r（Cl）＞r（C）＞r（O）（用元素符號表示）．
（3）r的電子式為；物質(zhì)n的用途有生產(chǎn)鹽酸（任寫一種即可）．
（4）q與等物質(zhì)的量的NaOH反應后得到的溶液呈堿性的原因是ClO-+H2O?HClO+OH-（用離子方程式表示）．
（5）W、X、Y按原子個數(shù)比為2：1：1組成化合物t能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣泡（質(zhì)譜分析法測得t的相對分子質(zhì)量為60），化合物t是乙酸（寫名稱）．
（6）常溫常壓下2.4g的p完全燃燒放出133.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列表示戊烷燃燒熱的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H=-3 540 kJ•mol-1
B．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（g）△H=-3 540 kJ•mol-1
C．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（g）△H=+3 540 kJ•mol-1
D．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H=+3 540 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．

（1）①裝置B中盛放的試劑名稱為無水硫酸銅，作用是證明有水蒸氣產(chǎn)生，現(xiàn)象是白色變藍色．
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
③裝置F的作用是吸收氯氣．
④寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式Ag++Cl-═AgCl↓
（2）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種、為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置、你認為該裝置應加在FG之間（填裝置字母序號），裝置中應放入濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）（填寫試劑或用品名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在一定體積的密閉容器中，進行化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）達到平衡狀態(tài)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$；再充入CO2氣體，則平衡正向移動（選“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），平衡常數(shù)K不變（選“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）該反應的逆反應方向為放熱反應方向（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選扣分）．
a．容器中壓強不變      b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）         d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下的各物質(zhì)平衡濃度符合：c（CO2）=c（CO），c（H2）=c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在體積恒定為1.0L的密閉容器中充入1molA（g）和足量B，在一定溫度下進行如下反應：2A（g）+B（s）?2C（g）+2D （g）△H=+85.1kJ•mol-1反應時間（t）與容器內(nèi)氣體的壓強（p）的數(shù)據(jù)見表：
時間t/h051015…2530
總壓強p/100kPaP01.5P01.75P01.875P0…1.95P01.95P0
回答下列問題：
（1）0-5h時間內(nèi)，A的平均反應速率為0.1mol/（L•h），5h末A的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
（2）平衡時A的轉化率為95%該溫度下的平衡常數(shù)K=325.8（精確到小數(shù)點后一位）
（3）由以上數(shù)據(jù)推測A的濃度與時間間隔的關系，結論是每過5h，A的濃度減小一半．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示．其中A為烴，相對分子質(zhì)量為92，NHS是一種選擇性溴代試劑．

已知：CH3-C≡CH+H2O$→_{稀硫酸}^{H_{2}SO_{4}}$
（1）A的結構簡式是，E中含氧官能團的名稱為羥基、碳碳三鍵．
（2）反應B→C的反應條件和試劑是NaOH溶液、加熱，D的結構簡式為．
（3）寫出反應④的化學方程式．
（4）F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有14種（不含立體異構）：
①含有苯環(huán)②能與飽和NaHCO3溶液反應其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積為3：2：2：2：1的物質(zhì)的結構簡式為（任寫一種）．F的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是d（填字母）．
a．質(zhì)譜儀   b．紅外光譜儀    c．核磁共振儀     d．元素分析儀
（5）請仿照題中流程圖合成路線，設計以乙醛為起始主要原料合成強吸水性樹脂的合成路線   ，其他試劑任選．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．銅跟稀硝酸可發(fā)生反應：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．在該反應中，銅元素的化合價 升高（填“升高”或“降低”），被氧化（填“氧化”或“還原”）；若反應中生成了3mol Cu（NO3）2，則消耗了3mol Cu．

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