Question

【題目】二氧化硒是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃或濃反應生成以回收。涉及如下化學反應：

①

②

③

下列有關敘述正確的是

A. 、（濃）、的氧化性由強到弱的順序是（濃）>>

B. 反應①中是氧化物，是還原產(chǎn)物

C. 反應①中每有0.6 mol 生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4

D. 反應②③中等量的消耗濃和濃的物質(zhì)的量之比為2：1

Answer 1

【答案】A

【解析】

反應①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合價降低，被還原，I元素的化合價升高，被氧化；反應②Se+2H2SO4（濃）=2SO2↑+SeO2+2H2O中，Se元素化合價升高，被氧化，S元素化合價降低，被還原，根據(jù)在同一反應中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性判斷氧化性強弱，結(jié)合元素化合價的變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。

A．在同一反應中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則根據(jù)①可以知道氧化性：SeO2＞I2，②中氧化性：H2SO4（濃）＞SeO2，則氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2，故A正確；
B．反應①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合價降低，被還原，I元素的化合價升高，被氧化，則Se是還原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；
C．根據(jù)化合價的變化可以知道，反應①中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應為0.6mol×2×（1-0）×NA=1.2NA，故C錯誤；
D．由反應可以知道，設Se均為1mol，由反應②、③可以知道等量的Se消耗濃H2S04和濃HN03的物質(zhì)的量之比為2：4=1：2，故D錯誤；
綜上所述，本題選A。