Question

工業(yè)上合成氨氣，已知通入1mol N₂和3mol H₂，反應(yīng)過程中共放出a kJ的熱量．經(jīng)測(cè)定反應(yīng)中N₂的轉(zhuǎn)化率為20%（已知：N₂的轉(zhuǎn)化率=實(shí)際反應(yīng)的N₂的量/初始充入N₂的總量），則合成氨氣的熱化學(xué)方程式可表示為（　�。�

• A、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）△H=a kJ/mol
• B、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）△H=-a kJ/mol
• C、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）△H=5a kJ/mol
• D、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-5a kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：一定條件下，通入1mol N₂和3mol H₂，反應(yīng)過程中共放出a kJ的熱量．經(jīng)測(cè)定反應(yīng)中N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，此時(shí)參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.2mol，并放出akJ熱量，則1mol氮?dú)馔耆珔⒓臃磻?yīng)放熱5aKJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變；

解答： 解：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H
起始  1mol       3mol 
變化 1mol×20%                   akJ      
則1mol氮?dú)馔耆珔⒓臃磻?yīng)放熱=

1mol

0.2mol

×aKJ=5aKJ，反應(yīng)放熱△H＜0，
則合成氨氣的熱化學(xué)方程式可表示為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-5a kJ/mol，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫，注意物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變，題目難度不大．