將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積（   ）
A．a(chǎn) =" b" =100mLB．a(chǎn) =" b" =1000mLC．a(chǎn)<bD．a(chǎn)>b
D

試題分析：加水的過程中，醋酸由于是弱電解質(zhì)會繼續(xù)電離氫離子會增加，酸性溶液的PH 與氫離子數(shù)量反相關(guān)，與溶液體積正相關(guān)；既然鹽酸的氫離子數(shù)量恒定（忽略水的電離）醋酸的氫離子數(shù)量增加，要保持相同的PH 則需要醋酸溶液的體積相應(yīng)增大 ；換一種思路：分別加相同體積的水，醋酸溶液PH 肯定低于鹽酸，要保持PH相等，醋酸需要加更多的水。
故選D
點評：理解弱電解質(zhì)部分電離的特點（溫度升高電離程度增大、濃度等），是解決此題的關(guān)鍵。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電離常數(shù)(K)的說法中正確的是(　　)
A．電離常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
B．電離常數(shù)(K)與溫度無關(guān)
C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)(K)不同
D．多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為：K1<K2<K3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，能證明硫酸是強酸的是 （   ）
A．能使石蕊試液變紅
B．能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C．1 mol/L 硫酸溶液中H+濃度為2 mol/L
D．能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：
NaCN+HNO2HCN+NaNO2    NaCN+HFHCN+NaF    NaNO2+HFHNO2+NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是
A．K（HF）=7.2×10-4B．K（HNO2）=4.9×10-10
C．根據(jù)兩個反應(yīng)即可得出結(jié)論D．K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體，②SO3，③冰醋酸，④鐵絲，⑤BaSO4晶體，
⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO3,請回答下列問題（填序號）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是                ；
（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì),但其水溶液可以導(dǎo)電的是                  ；
（3）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是                                 ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是  （  ）
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-＞c(H+)＞c(OH-)
B．pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)前者大于后
C．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降
D．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(11分) 已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  ΔH＞0。
(1)常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝____________(列式，不必化簡)；下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是______?
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L－1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)
(3)常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：__________________。
(4)常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。
(5)已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw = 3.8×10－13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在0.1 mol/L氨水中，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中的c（OH-）增大的是
A．加少量HNO3B．加少量KOH固體
C．加少量(NH4)2SO4固體D．加大量水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L-1，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度          （   ）
A．一定等于0.1mol·L-1B．一定大于0.1mol·L-1
C．一定小于0.1mol·L-1D．無法確定

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同步練習(xí)冊答案
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