【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40gmL1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2N2O4的混合氣體 1 120mL(標準狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0molL1NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀.下列說法不正確的是

A. 得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是640 mL

B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 molL1

C. NO2N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%

D. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是12

【答案】D

【解析】金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂,故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g-1.52g=1.02g,氫氧根的物質(zhì)的量為1.02g/17g·mol-1=0.06mol,根據(jù)電荷守恒可知,金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量,令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:2x+2y=0.06、64x+24y=1.52,解得x=0.02,y=0.01;

NO2N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為1.12L/22.4L·mol1=0.05mol,令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol,則四氧化二氮的物質(zhì)的量為(0.05-amol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,a×1+0.05-a×2×1=0.06,解得a=0.04,NO2N2O4 的物質(zhì)的量之比=0.04mol:(0.05mol-0.04mol=41該濃硝酸密度為1.40g·mL1、質(zhì)量分數(shù)為63%,故該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為 =14mol·L1。

A、反應(yīng)后溶質(zhì)為硝酸鈉,根據(jù)氮元素守恒可知,硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05L×14mol·L1-0.04mol-(0.05mol-0.04mol×2=0.64mol,根據(jù)鈉離子守恒可知nNaOH=nNaNO3=0.64mol,故需要氫氧化鈉溶液的體積為0.64mo/1mol·L1=0.64L=640mL,故A正確;B、該濃硝酸密度為1.40g·mL1、質(zhì)量分數(shù)為63%,故該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為 =14mol·L1,故B正確;C、NO2的體積分數(shù)是4/(4+1)×100%=80%,故C正確;D、合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02mol0.01mol=21,故D錯誤;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是

A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

C. 淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

D. 蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼與鋁的性質(zhì)相似,能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng).硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼(BCl3),生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧(BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl)(已知:BCl3的熔點為﹣107.3℃,沸點為12.5℃),且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6).某興趣小組設(shè)計如圖所示裝置制備三氯化硼.
回答下列問題:
(1)盛濃鹽酸的裝置名稱為
(2)裝置E的作用是
(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)裝置F的作用是 , 可以用一個盛裝(填試劑名稱)的干燥管代替裝置F和G,使實驗更簡便.
(5)為了順利完成實驗,點燃酒精燈的正確操作是(填字母),其理由是 . a.先點燃A處酒精燈,后點燃D處酒精燈
b.先點燃D處酒精燈,后點燃A處酒精燈
c.同時點燃A、D兩處酒精燈.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①⑤⑥ D. ②③⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】張青蓮是我國著名的化學(xué)家,1991年他準確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818,被國際相對原子質(zhì)量委員會采用為新的標準值.這是相對原子質(zhì)量表中首次采用我國測定的相對原子質(zhì)量值.則下列關(guān)于 In的說法中,錯誤的是(
A. In原子核外有49個電子
B. In原子核內(nèi)有49個中子
C. In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于其質(zhì)量數(shù),為115
D. In是In元素的一種核素

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來霧霾污染日益嚴重,原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體,火力發(fā)電廠釋放出大量的NOxSO2CO2等氣體也是其原因,現(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究:

1)用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H = - 574 kJ/mol

CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H = - 1160 kJ/mol

H2O(g) = H2O(l) H = - 44.0 kJ/mol

寫出 CH4(g) NO2(g)反應(yīng)生成 N2(g)CO2(g) H2O(l)的熱化學(xué)方程式_____________________________________________________________。

2汽車尾氣中含有CONO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。4CO(g)2NO2(g) 4CO2(g)N2(g) ΔH-1200 kJ·mol-1

對于該反應(yīng),溫度不同(T2T1)、其他條件相同時,下列圖像正確的是________________(填代號)。

3)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol

T1時,反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下:

時間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1時,該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率vNO=_____________________;計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________。

30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_________(填字母代號)。

A.通入一定量的CO2 B.加入合適的催化劑

C.適當(dāng)縮小容器的體積 D.通入一定量的NO

E.加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2,達到平衡時,容器中NO、N2CO2的濃度之比為2:1:1,則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率____________(填升高降低),a________0(填“>”“<”)。

4)溫度T1T2,分別將0.50 mol CH41.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H=bkJ/mol。

測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表

溫度

時間/min

物質(zhì)的量

0

10

20

40

50

T1

nCH4/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

nCH4/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列說法正確的是__________________。

AT1T2,且b0

B.當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進行到40 min時, x0.15

C.溫度為T2時,若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH41.2mol NO2,重新達到平衡時,nN2<0.70mol

D.溫度為T1時,若起始時向容器中充入0.50 mol CH4(g)、0.50 molNO2(g)1.0 mol N2(g)、2.0 molCO2(g)0.50molH2O(g),反應(yīng)開始時,ν()ν()

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水提溴一般需經(jīng)過濃縮、氧化、提取,其中“提取”利用的是溴單質(zhì)

A.氧化性B.還原性C.密度D.揮發(fā)性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. A 族元素的金屬性一定比Ⅱ A 族元素的金屬性強

B.失電子能力弱的元素得電子能力不一定強

C.同主族元素單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸升高

D.第三周期主族元素的離子半徑,從左到右逐漸減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知,在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中,若標況下產(chǎn)生6.72LCl2 ,
(1)用雙線橋表示上述反應(yīng)得失電子的情況,并指出氧化劑和還原劑
(2)計算被氧化的HCl的物質(zhì)的量.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案