精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列說法中，正確的是( )

A. W的最高價氧化物對應的水化物是強酸

B. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

C. 還原性：W-＞Z2-

D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

【答案】A

【解析】試題分析：根據元素在周期表制得位置關系可知，X為He元素，Y為F元素，W為Cl元素，Z為S元素。A．Cl的非金屬性較強，最高價氧化物對應的水化物是強酸，故A正確；B．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，F的原子半徑在同周期主族元素中最小，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，對應離子的還原性越弱，還原性：Cl-＜S2-，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，S的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中小于H2O，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨對人類的生產生活具有重要影響。

（1）氨的制備與利用。

① 工業(yè)合成氨的化學方程式是 。

② 氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是 。

（2）氨的定量檢測。

水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下：

① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用： 。

② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，轉移電子的物質的量為6×10-4 mol ，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為 mg·L-1。

（3）氨的轉化與去除。

微生物燃料電池(MFC)是一種現代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉化系統(tǒng)原理示意圖。

① 已知A、B兩極生成CO2和N2，寫出A極的電極反應式： 。

② 用化學用語簡述NH4+去除的原理： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：

（1）該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

A．改鐵片為鐵粉 B．增大壓強

C．升高溫度 D．改稀硫酸為98%的濃硫酸

（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為______極(填“正”或“負”)。銅片上產生的現象為________________；該極上發(fā)生的電極反應為______________；外電路中電子由 _______極向_______極移動。(填“正”或“負”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是中學化學常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下：

（1）鉍酸鈉（NaBiO3，不溶于水）用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在（鉍的還原產物為Bi3＋），Mn2＋的氧化產物為MnO4－，寫出反應的離子方程式_________________________________________。

（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是_____（填代號）。

a．84消毒液（NaClO溶液） b．雙氧水 c．苯酚 d．75%酒精

（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有氫氧化鉀和_______（寫化學式）。

（4）理論上（若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失）1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。

（5）該生產中需要純凈的CO2氣體。寫出實驗室制取CO2的化學方程式___________________，所需氣體發(fā)生裝置可以是______（選填代號）。

（6）操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ根據 KMnO4和K2CO3兩物質在______（填性質）上的差異，

采用__________（填操作步驟）、趁熱過濾得到 KMnO4。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫-氨熱化學循環(huán)制氫示意圖如下：

（1）反應Ⅱ是將太陽能轉化為電能，再轉化為化學能，電解池陽極的電極反應式 _______________;

（2）反應Ⅲ中控制反應條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產物不同。連接裝置A-B-C，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A 至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、B之間的導氣管內有少量白色固體。經檢驗，該白色固體和裝置B內溶液中有SO32-，無SO42-。進一步研究發(fā)現，氣體產物中無氮氧化物。

(NH4)2 SO4在400℃分解的化學方程式是:________________________________________;

（3）反應Ⅳ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O (l) △H=+462kJ/mol

它由兩步反應組成：i．H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) △H=+177kJ/mol

ii．SO3(g)分解。

iii.H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol

①L(L1、L2)，X可分別代表壓強或溫度。下圖表示 L一定時，ii中SO3(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。

i．X代表的物理量是：________________,

ii．判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：________________________________________;

②反SO3分解的熱化學方程式為：__________________________________________________;

（4）恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行SO3分解實驗。SO3起始濃度均為 cmol·L－1，測定SO3的轉化率，結果如圖，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉化率與溫度的關系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應經過相同反應時間且未達到化學平衡時SO3的轉化率。

①圖中點X點平衡常數：K=_____ ；

②Y點對應溫度下的反應速率：v(正)______v(逆)(選填：＞，＜，＝)；隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是：_____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B的最簡式為C5Hn（m、n均為正整數）．請回答下列問題：

（1）下列關于烴A和烴B的說法不正確的是 （填序號）．

a．烴A和烴B可能互為同系物

b．烴A和烴B可能互為同分異構體

c．當m=12時，烴A一定為烷烴

d．當n=11時，烴B可能的分子式有2種

（2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1mol A最多可與1mol H2加成，則A的名稱是 ．

（3）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質量增加1.26g，再通過足量的堿石灰，堿石灰的質量增加4.4g，則烴B的分子式為 ；若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，則符合此條件的烴B有 種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式 。

（2）濃硫酸的作用是： 。

（3）實驗裝置圖有明顯錯誤，請指出錯誤是 。

（4）實驗中可以觀察到的現象是________________________ _____________ 。

（5） 寫出把制得的乙酸乙酯分離出來所需的試劑和方法 。

（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，

就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號) 。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④混合物中各物質的濃度不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是

A．混合酸中NO3-物質的量為0.4mol

B．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段產生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4

D．H2SO4濃度為5 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應所描述的冶煉方法不可能實現的是（ ）

A．2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑

B．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2

C．Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋Cu

D．2NaCl(水溶液)2Na＋Cl2↑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案