設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣體雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是(　　)
D
分子數(shù)是p，則該氣體的物質(zhì)的量是，所以該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是，所以bg該氣體的物質(zhì)的量是，因此在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是，答案選D。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各項(xiàng)為通入CO2過(guò)程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（  ）
A．a =3.36時(shí)，CO2+2OH- = CO+H2O
B．a =4.48時(shí)，2CO2+3OH- =CO+HCO+H2O
C．a =6.72時(shí)，CO2+OH- =HCO
D．a =8.96時(shí)，3CO2+4OH- = CO+2HCO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出（N元素被還原為NH4+）。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。

（1）圖中OC段沒(méi)有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                     。
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為          。上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中          離子結(jié)合OH-的能力最弱。
（3）B與A的差值為            mol。
（4）B對(duì)應(yīng)的沉淀量為            mol，C對(duì)應(yīng)的溶液體積為             mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子
B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
C．1 mol Na 與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子
D．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．0.5 mol過(guò)氧化鈉含有NA個(gè)陰離子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H6中含有7NA個(gè)共價(jià)鍵
C．在1L0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1 NA
D．58.5g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（   ）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl　　　　B．75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L-1的KCl　　　　D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同體積同物質(zhì)的量濃度的幾種可溶性鹽的溶液中，一定具有相同的
A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量B．溶質(zhì)的質(zhì)量
C．溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量D．離子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

CO2的摩爾質(zhì)量是            ；2molCO2的質(zhì)量是           ；它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為           ，所含的分子數(shù)目約為           ；所含氧原子的數(shù)目約為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

一定量的夜態(tài)化合物XY2在一定量的02中恰好反應(yīng)：XY2(l) +302(g) ==XO2(g)+2YO2(g)  , 冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為672ml, 密度為2.56g L-1 則:
（１）反應(yīng)前02的體積是________mL
（２）化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________g mol-1
（３）在XY2分子中，X、Y兩元素質(zhì)量比為３：１６, X、Y兩元素分別為_(kāi)_______和________（填名稱(chēng)）

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