【題目】鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑,工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分為MoS2)制備金屬鉬和鉬酸鈉晶體的流程如下圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)如果在空氣中焙燒1mol MoS2時(shí),S轉(zhuǎn)移12mol電子,則MoS2中鉬元素的化合價(jià)為____;焙燒產(chǎn)生的尾氣對(duì)環(huán)境的主要危害是___。
(2)若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作2,則從鉬酸鈉溶液中得到鉬酸鈉晶體的操作步驟是_,過(guò)濾、洗滌、干燥。
(3)鉬精礦中MoS2含量的測(cè)定:取鉬精礦16g,經(jīng)在空氣中焙燒、操作1、操作2得到鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)12.1g(假設(shè)各步的轉(zhuǎn)化率均為100%),鉬精礦中MoS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(已知MoS2的相對(duì)分子質(zhì)量為160,Na2MoO4·2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為242)。
(4)操作3硫元素被氧化為最高價(jià),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
(5)用鎳、鉬作電極電解濃NaOH溶液制備鉬酸鈉(Na2MoO4)的裝置如圖所示。b電極上的電極反應(yīng)式為____________。
(6)某溫度下,BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示,該溫度下BaMoO4的Ksp的值為____。
【答案】+4 形成酸雨 加熱濃縮(或蒸發(fā)濃縮)、冷卻結(jié)晶 50% MoS2+6OHˉ+9ClO-=+2+9Clˉ+3H2O Mo-6eˉ+8OHˉ=+4H2O 4×10-8
【解析】
制備鉬酸鈉:鉬精礦(主要成分為MoS2)在空氣中焙燒得到MoO3,根據(jù)S元素的價(jià)態(tài)變化規(guī)律可知S元素被氧化成二氧化硫;然后MoO3用NaOH溶液溶解,過(guò)濾分離出難溶物,得到Na2MoO4溶液;經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到Na2MoO4.2H2O;
制備鉬單質(zhì):鉬精礦(主要成分為MoS2)經(jīng)堿浸并用NaClO氧化,過(guò)濾得到Na2MoO4溶液,加入足量硫酸得到鉬酸沉淀,過(guò)濾后經(jīng)高溫灼燒得到MoO3,氫氣還原MoO3得到Mo。
(1)如果在空氣中焙燒1molMoS2時(shí),S轉(zhuǎn)移12mol電子,根據(jù)電子守恒:(+4-x)×2=12,解得x=-2,所以MoS2中硫元素為-2價(jià),鉬元素的化合價(jià)為+4;焙燒的產(chǎn)物除MoO3外的另一種是SO2,產(chǎn)生的尾氣對(duì)環(huán)境的主要危害是形成酸雨;
(2)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作2,從鉬酸鈉溶液中得到鉬酸鈉晶體的操作步驟是加熱濃縮(或蒸發(fā)濃縮)、冷卻結(jié)晶,過(guò)濾、洗滌、干燥;
(3)設(shè)鉬精礦中MoS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,根據(jù)元素守恒可得關(guān)系式
所以160:16w=242:12.1g,解得w=0.5,所以鉬精礦中MoS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%;
(4)根據(jù)題意可知NaClO將MoS2 氧化生成和,自身被還原成Clˉ,MoS2整體化合價(jià)升高18價(jià),NaClO降低2價(jià),所以二者的系數(shù)比為1:9,再結(jié)合元素可得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoS2+6OHˉ+9ClOˉ=+2+9Clˉ+3H2O;
(5)b與電源正極相連,為陽(yáng)極,所以鉬得電子發(fā)生氧化反應(yīng),在堿性環(huán)境中生成Na2MoO4,根據(jù)電荷守恒和電子守恒可得電極反應(yīng)式為Mo-6eˉ+8OHˉ=+4H2O;
(6)據(jù)圖可知c(Ba2+)= 2×10-4mol/L時(shí),c()==2×10-4mol/L,所以BaMoO4的Ksp=c(Ba2+)c()==2×10-4×2×10-4= 4×10-8;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25°C時(shí),向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液,溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.a點(diǎn)時(shí),c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B.溶液在a點(diǎn)和b點(diǎn)時(shí)水的電離程度相同
C.b點(diǎn)時(shí),c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)
D.V =10mL時(shí),c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.自來(lái)水中通入少量Cl2用于殺菌、消毒是利用了Cl2能殺菌、消毒
B.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2,可用于殺菌、消毒
C.漂白粉是由Cl2和NaOH濃溶液制得
D.漂白粉與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)而失效,因此要密封保存在干燥陰涼處
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在不同濃度、溫度條件下,蔗糖水解的瞬時(shí)速率如表。下列判斷不正確的是
c/mol·L-1 v/mmol·L-1·min-1 T/K | 0.600 | 0.500 | 0.400 | 0.300 |
318.2 | 3.60 | 3.00 | 2.40 | 1.80 |
328.2 | 9.00 | 7.50 | a | 4.50 |
b | 2.16 | 1.80 | 1.44 | 1.08 |
A.a=6.00
B.b<318.2
C.不同溫度時(shí),蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間不同
D.同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,蔗糖水解的瞬時(shí)速率一定改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.0.1 mol氯氣通入水中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
B.常溫常壓下,7.8 g過(guò)氧化鈉中含有陰離子的數(shù)目為0.2NA
C.1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L C12與足量的鐵充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A,用濃硫酸和銅反應(yīng)制備SO2,請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式____________
(2)反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后,觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:B_____、D______,停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B_____、D______。
(3)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時(shí)通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向廢水中加入硫化物可以依次獲得CuS、ZnS納米粒子。常溫下,H2SKa1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15,溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-37
B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CuS溶液為不飽和溶液
C.向p點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由p向q方向移動(dòng)
D.H2S+Zn2+ ZnS + 2H+平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高,廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖
下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法正確的是
A. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中,苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境
B. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中,含有官能團(tuán)―COOH或―NH2
C. 氫鍵對(duì)該高分子的性能沒(méi)有影響
D. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液。
(1)該學(xué)生指示劑和裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器選用正確的一組是___(寫(xiě)編號(hào))
(2)該同學(xué)滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě)):( )→( )→d→( )→( )→( )→f___
a.用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑
b.用蒸餾水洗干凈滴定管
c.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
d.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度"0"以上2~3 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至度"0"或“0”刻度以下
e.檢查滴定管是否漏水。
f.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次
g.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度
(3)實(shí)驗(yàn)中用左手控制___(填儀器及部位),眼睛注視__,直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是__。
(4)已知滴定管中裝有濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉.逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中。開(kāi)始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見(jiàn)表。
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度___。
(5)下面操作會(huì)導(dǎo)致待測(cè)鹽酸的濃度偏大的是___(寫(xiě)編號(hào))。
a.其它操作均正確,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視滴定管的刻度
b.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測(cè)液潤(rùn)洗
c.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液洗
d.盛裝待測(cè)液的酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗
e.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),稱(chēng)取的NaOH固體中含少量KOH
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