Question

已知0.5LFe₂（SO₄）₃溶液中Fe³⁺為1mol/L，則下列說法正確的是（　�。�

• A、SO₄^2-濃度為3mol/L
• B、Fe³⁺的質(zhì)量為28g
• C、Fe₂（SO₄）₃濃度為1mol/L
• D、SO₄^2-為0.5mol

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：

分析：硫酸鐵屬于強電解質(zhì)，電離時電離出自由移動的鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，0.5LFe₂（SO₄）₃溶液中Fe³⁺為1mol/L，n（Fe³⁺）=CV=1mol/L×0.5L=0.5mol，根據(jù)化學(xué)式計算計算硫酸根離子的物質(zhì)的量，然后除以溶液的體積即得物質(zhì)的量濃度，根據(jù)m=nM計算質(zhì)量，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．0.5LFe₂（SO₄）₃溶液中Fe³⁺為1mol/L，n（Fe³⁺）=CV=1mol/L×0.5L=0.5mol，F(xiàn)e₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，所以SO₄^2-的物質(zhì)的量為0.5mol×

3

2

=0.75mol，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為c（SO₄^2-）=

n

v

=

0.75mol

0.5L

=1.5mol/L，故A錯誤；
B．n（Fe³⁺）=0.5mol，m=nM=0.5mol×56g/mol=28g，故B正確；
C．n（Fe³⁺）=CV=1mol/L×0.5L=0.5mol，F(xiàn)e₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，所以Fe₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量濃度為c[Fe₂（SO₄）₃]=

n

v

=

0.25mol

0.5L

=0.5mol/L，故C錯誤；
D．n（Fe³⁺）=CV=1mol/L×0.5L=0.5mol，F(xiàn)e₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，所以SO₄^2-的物質(zhì)的量為0.5mol×

3

2

=0.75mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意化學(xué)式的組成和有關(guān)物質(zhì)的量的計算公式的運用．